3、根據(jù)氧化還原反應(yīng)進行的難易(反應(yīng)條件)的不同

師生互動內(nèi)容：下面三種方法均可以制得Cl₂

MnO₂+4HCl(濃)△〓MnCl₂+Cl₂+2H₂O

　 2KMnO₄+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O

O₂+4HCl(濃)　　　 2H₂O+2Cl₂

三種氧化劑由強到弱的順序是　　　　　　　　　

2、根據(jù)氧化還原反應(yīng)

還原性強弱是：還原劑>還原產(chǎn)物

氧化性強弱是：氧化劑>氧化產(chǎn)物

1、根據(jù)金屬活動順序表

K　 Ca　 Na　 Mg　 Al　 Zn　 Fe　 Sn　 Pb(H)Cu　 Hg　 Ag　 Pt　 Au

K⁺ Ca²⁺ Na⁺ Mg²⁺ Al³⁺ Zn²⁺ Fe²⁺ H⁺　 Cu²⁺ Ag⁺

5、正易逆難規(guī)律

越容易失去電子的物質(zhì)，失去電子后就越難得到電子；越容易得到電子的物質(zhì)，得到電子后就越難失去電子。

[思考與交流]

如何根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強弱的一般方法

[歸納與整理]

4、反應(yīng)先后規(guī)律

當(dāng)有多種氧化性或多種還原性物質(zhì)時，氧化性越強的氧化劑與還原性越強的還原劑優(yōu)先反應(yīng)，即“強者先行”。

作用：判斷氧化還原反應(yīng)的先后順序

[思考與交流]

在括號填寫：易氧化、難氧化、易還原、難還原、強氧化性、弱氧化性、強還原性、弱還原性

[歸納與整理]

3、由強到弱規(guī)律：

較強還原性的還原劑跟較強氧化性的氧化劑反應(yīng)，生成弱氧化性的氧化產(chǎn)物和弱還原性的還原產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

作用：判斷氧化還原反應(yīng)在一定條件下能否發(fā)生，比較粒子氧化性或還原性強弱，選擇合適的氧化劑或還原劑制備物質(zhì)。

[思考與交流]

例7、在向由Zn、Fe組成的混合物中加入過量的稀H₂SO₄溶液后，先發(fā)生反應(yīng)為　　　 ，后發(fā)生反應(yīng)為　　　　 。

[歸納與整理]

2、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律

　元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價，既 氧化性又有還原性。

作用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性

金屬單質(zhì)只有還原性，非金屬單質(zhì)大多數(shù)既有氧化性又有還原性

[思考與交流]

例6、寫出Zn與CuSO₄溶液反應(yīng)的離子方程式，并比較：

還原性：　　　　 　>　　　　 ;氧化性：　　　　 >　　　　　

[歸納與整理]

1、電子守恒規(guī)律

還原劑失電子總數(shù)(或物質(zhì)的量)=氧化劑得電子總數(shù)(或物質(zhì)的量)

作用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算

配平氧化還原反應(yīng)方程式

[思考與交流]

例5、在Fe、Cu²⁺、Fe²⁺中，在氧化還原反應(yīng)里，只能作還原劑的是　　 ，反應(yīng)實例是　　 ；只能作氧化劑的是　　　　　 ，反應(yīng)實例是　　　　　 。

[歸納與整理]

4、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)，即向著離子濃度減小的方向進行。

[例題講解]

例1、 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是　　　 ，屬于電解質(zhì)的是　　　　 ，屬于非電解質(zhì)的是　　　　 。

　①汞　 ②液氨　 ③氨水　 ④氯化鈉晶體　 ⑤鹽酸　 ⑥干冰　 ⑦三氧化硫　 ⑧金剛石

　解析：本題主要考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念和物質(zhì)的導(dǎo)電情況。若正確回答此題，必須明確：

　(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)均屬于化合物的范圍，確定電解質(zhì)與非電解質(zhì)時，既要排除單質(zhì)，又要排除混合物。

　(2)導(dǎo)電性不是電解質(zhì)在任何狀況下都有的性質(zhì)，而是在電解質(zhì)溶于水或熔化時才具有的性質(zhì)。

　(3)電解質(zhì)的水溶液或熔化狀態(tài)下的導(dǎo)電是離子導(dǎo)電，所以電解質(zhì)必須是自身電離而產(chǎn)生自由移動離子的物質(zhì)。

　答案：能導(dǎo)電的是①、③、⑤；屬于電解質(zhì)的是④；屬于非電解質(zhì)的是②、⑥、⑦。

　強調(diào)：電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，這一點很容易出現(xiàn)錯誤。

　例2、 下面的離子方程式正確的是(　　 )

　A．碳酸鋇和稀硫酸

　B． 通入足量的 溶液

　C．向 溶液中通入 生成 　

　D．澄清石灰水跟鹽酸

　解析：書寫離子方程式的基本要求：

　①是否符合客觀事實。 �、诨瘜W(xué)式與離子符號使用要正確合理。用化學(xué)式表示的有氣體、沉淀、水、，弱酸、弱堿、氧化物、單質(zhì)等。用離子符號表示的有易溶于水的強電解質(zhì)，如強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽。 　③遵守兩個守恒，既質(zhì)量守恒(兩邊同種原子個數(shù)要相等)和電荷守恒(兩 所帶電荷數(shù)相等)。若是氧化還原反應(yīng)，還必須遵守得失電子守恒。 　選項(A)忽略了生成物 是不溶性物質(zhì)。正確離子方程式是

　選項(B)因少量的 通入足量 溶液中， 是過量的，正確的離子方程式為

　選項(C)雖然表示 被 氧化成 的反應(yīng)實質(zhì)，兩邊各元素的原子個數(shù)也相等，但兩邊的電荷不守恒，得失電子數(shù)目不相等。正確的離子方程式應(yīng)為

　選項(D)正確。澄清石灰水微溶物 已完全電離，跟鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是 與 的反應(yīng)。注意的是石灰乳參加反應(yīng)則寫成化學(xué)式 。

　答案：D

　例3 、某無色溶液中加入 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則溶液中溶有的離子是(　 )

　A．一定溶有 　　　　 B．一定溶有

　C．一定溶有 　　　　 D．可能有 也可能有

　解析：要注意“一定”“可能”含義是不同的。如果是一種離子能滿足題意，非此莫屬，則溶液中一定會含這種離子。如果符合題意的離子在兩種以上，既可以含有該離子，也可能含有另外的符合題意的離子。

　本題 ， 均不溶于 。

　答案：D

　例4、 某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含 、 、 、 、 、 六種離子。

　(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中含有的三種離子是　　　 、　　　 、　　 。

(2)乙廠的廢水中含有別處三種離子。如果加一定量　　　　　 (選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉)，可以回收其中的金屬　　　　　 (填寫金屬元素符號)。

　(3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤�混合，可以使廢水中的　　 (填寫離子符號)轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含　　 ，可用來澆灌農(nóng)田。

　解析：甲廠排放工業(yè)廢水明顯呈堿性，一定含有 ，與 可以共存的離子有 、 、 ，考慮到 與 不能共存，所以甲廠廢水含 、 和 ，乙廠廢水中含有 、 和 。

　在乙廠廢水中加入一定量的鐵粉可以回收銀( )。

　若將兩廠廢水按適當(dāng)比例混合，可將 與 、 與 分別轉(zhuǎn)化為 、 沉淀，經(jīng)過濾后溶液主要含有 ， 是鋅、氮復(fù)合肥料。

　答案：(1) 、 、

　　　(2)鐵粉　

　　　(3) 、 、 、 ；

西安高級中學(xué)課堂教學(xué)教案

高　 一　　 　年級　　 5、9、11、12班　　　 學(xué)科　　 化學(xué)　　

教學(xué)過程

[思考與交流]

例1、在2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑的化學(xué)反應(yīng)里，氫元素的化合價由　　 價降低為　　　 價，降低了　　 價，氫元素化合價降低的總數(shù)為　　　 ，氫離子得到電子總數(shù)為　　　 ，則鋁元素化合價升高總數(shù)為　　　 ，鋁原子失去電子總數(shù)為　　　　　 。

例2、在同一個氧化還原反應(yīng)里，下列說法正確的是　　　　　　 。

A、氧化劑里化合價降低總數(shù)與得到電子總數(shù)相同

B、還原劑里化合價升高總數(shù)與失去電子總數(shù)相同

C、氧化劑里化合價降低總數(shù)與還原劑里化合價升高總數(shù)相等

D、氧化劑里得到電子總數(shù)與還原劑里失去電子總數(shù)相等。

例3、0.10mol/LH₂SO₄溶液100mL，最多溶解金屬鋁的質(zhì)量為　　　　　 。

例4、24mL濃度為0.05mL/lNa₂SO₃溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/LK₂Cr₂O₇溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na₂SO₄。則鉻元素在產(chǎn)物中的化合價是　　　　　 。

[歸納與整理]