0  438315  438323  438329  438333  438339  438341  438345  438351  438353  438359  438365  438369  438371  438375  438381  438383  438389  438393  438395  438399  438401  438405  438407  438409  438410  438411  438413  438414  438415  438417  438419  438423  438425  438429  438431  438435  438441  438443  438449  438453  438455  438459  438465  438471  438473  438479  438483  438485  438491  438495  438501  438509  447090 

1.(09全國卷Ⅱ11) 已知:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)  ΔH= -571.6KJ· mol-1     

     CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH= -890KJ· mol-1

現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695KJ,則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是

A.1∶1               B.1∶3

C.1∶4               D.2∶3

答案:B

解析:設(shè)H2、CH4的物質(zhì)的量分別為x、ymol。則x + y =5,571.6x/2 + 890y = 3695,解得x=1.25mol; y=3.75mol,兩者比為1:3,故選B項(xiàng)。

2(09天津卷6)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   ΔH=-566 kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+    ΔH=-226 kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是

A.CO的燃燒熱為283 kJ

B.右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)    ΔH>-452 kJ/mol

D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

答案:C

解析:

A項(xiàng),燃燒熱的單位出錯(cuò),應(yīng)為Kj/mol,錯(cuò);圖中的量標(biāo)明錯(cuò)誤,應(yīng)標(biāo)為2molCO和2molCO2,故錯(cuò)。CO2氣體的能量大于固體的能量,故C項(xiàng)中放出的能量應(yīng)小于452KJ,而H用負(fù)值表示時(shí),則大于-452Kj/mol,正確;將下式乘以2,然后與上式相加,再除以2,即得CO與Na2O2的反應(yīng)熱,所得熱量為57KJ,故D項(xiàng)錯(cuò)。

3. (09四川卷9)25 ℃,101 k Pa時(shí),強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol,辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

A.2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1);H=57.3 kJ/mol

B.KOH(aq)+H SO4(aq)= KSO4(aq)+HO(I); H=57.3kJ/mol

C.C8H18(I)+  O (g)=8CO (g)+ 9HO; H=5518 kJ/mol

D.2C8H18(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(1); H=5518 kJ/mol

答案:B

4(09上海卷19)已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(、均為正值):

  

有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是

  A.

  B.生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量

  C.生成1molHCl氣體時(shí)放出熱量

  D.1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量

答案:AD

5. (09重慶卷12)下列熱化學(xué)方程式數(shù)學(xué)正確的是(的絕對(duì)值均正確)

A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0 kJ/mol(燃燒熱)

B. NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol(中和熱)

   C.S(s)+O2(g)===SO2(g);△H=-269.8kJ/mol(反應(yīng)熱)

   D. 2NO2==O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反應(yīng)熱)

答案:C

解析:

A項(xiàng)燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol,得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物,H2O的狀態(tài)必須為液態(tài),A項(xiàng)錯(cuò)誤;

中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),△H應(yīng)小于0,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注明物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)的狀態(tài),D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案C正確

試題詳情

20.(09寧夏卷26)(14分)堿式碳酸銅可表示為:xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種。

(1)現(xiàn)采用氫氣還原法,請(qǐng)回答如下問題:

①寫出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式            ;

②試驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成,按氫氣流方向的連接順序是(填入儀器接口字母編號(hào)):

(a)( )( )( )( )( )( )( )( )( )( )(l)

③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品,充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物,生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為       g,化學(xué)式為      

(2)某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃,并用上述全部或部分儀器來測(cè)定堿式碳酸銅的組成,你認(rèn)為是否可行?請(qǐng)說明理由。            

答案:

(1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H 2 = (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O

②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l

③1.8  CuCO3·Cu(OH) 2·H2O

(2)可行  根據(jù)反應(yīng)xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O=(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑,依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O質(zhì)量(或其中任意三個(gè)量),即可計(jì)算出其組成。

解析:

(1)本題的堿式碳酸銅與氫氣反應(yīng)看似一個(gè)很難的信息,其實(shí)細(xì)心一點(diǎn)只要把它理解為CuCO3和Cu(OH)2受熱分解后產(chǎn)物CuO再與氫氣反應(yīng),第①問題便可以解決;對(duì)于②要能分析出測(cè)定反應(yīng)后CO2和H2O質(zhì)量,因此對(duì)于氫氣發(fā)生器后儀器的選擇是除氯化氫和水蒸氣,防止對(duì)后續(xù)測(cè)定影響就可以了,因?yàn)闇y(cè)定H2O和CO2分別用濃硫酸和堿石灰是固定的。

(2)其實(shí)在分析(1)①方程式書寫時(shí)便得到了堿式碳酸銅熱分解方程式: xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O=(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑,稍加分析可知,依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O質(zhì)量(或其中任意三個(gè)量),即可計(jì)算出其組成。

試題詳情

19.(09上海卷25) 鐵和鋁是兩種重要的金屬,它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。

(1)在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng):

  

   ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=               

   ②該溫度下,在2L盛有粉末的密閉容器中通入CO氣體,10min后,生成了單質(zhì)鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為                

(2)請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài):

  ①                                   

(3)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是       。

(4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式:             

欲使上述體系中濃度增加,可加入的物質(zhì)是           。

答案:

(1)

(2)①CO或(CO2)的生成速率與消耗速率相等;②CO(或CO2)的質(zhì)量不再改變                            (合理即給分)

(3) b

(4)  鹽酸         (合理即給分)

試題詳情

18.(09北京卷26)(15分)

以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略);

I 從廢液中提純并結(jié)晶處

II將溶液與稍過量的溶液混合,得到含的濁液

IV 將濁液過濾,用90°C熱水洗滌沉淀,干燥后得到固體

V煅燒,得到固體

已知:在熱水中分解

(1)    I中,加足量的鐵屑出去廢液中的,該反應(yīng)的離子方程式是     

(2)    II中,需加一定量硫酸,運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述硫酸的作用    

(3)    III中,生成的離子方程式是      。若濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中,會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,該變化的化學(xué)方程式是     。

(4)    IV中,通過檢驗(yàn)來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)操作是是      。

(5)    已知煅燒的化學(xué)方程式是,現(xiàn)煅燒464.0kg的,得到316.8kg產(chǎn)品,若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有,則該產(chǎn)品中的質(zhì)量是       kg(摩爾質(zhì)量/g·)

答案:

(1)Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+

(2)加入硫酸,H+濃度增大,使Fe2+ + 2H2OFe(OH)2 + 2H+的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),從而抑制FeSO4的水解

(3)Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3↓+ CO2 ↑ + H2O

4FeCO3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3 ↓+ 4CO2

(4)取少量洗滌后的濾液放入試管中,滴加酸化的BaCl2溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,則沉淀洗滌干凈

(5)288.0

試題詳情

17.(09廣東化學(xué)22)(12分)

某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料,主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等,回收其中鎂的工藝流程如下:

沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
PH
3.2
5.2
12.4

部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH由見上表,請(qǐng)回答下列問題:

(1)“浸出”步驟中,為提高鎂的浸出率,可采取的措施有      (要求寫出兩條)。

(2)濾渣I的主要成分有    。

(3)從濾渣Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有    。

(4)Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑,可采用復(fù)分解反應(yīng)制備:

    MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl

已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示:

①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg(ClO3)2。簡(jiǎn)述可制備Mg(ClO3)2的原因:     。

②按①中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)。在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過程中,常伴有NaCl析出,原因是:       。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是:       。

答案:

(1)升高溫度、攪拌、過濾后再向?yàn)V渣中加入硫酸(多次浸取)

(2)Fe(OH)3  Al(OH)3

(3)Na2SO4

(4)①在某一時(shí)NaCl最先達(dá)到飽和析出;Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度變化最大;NaCl 的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別。

②降溫前溶液中NaCl以達(dá)飽和;降低過程中NaCl溶解度會(huì)降低 ,會(huì)少量析出。重結(jié)晶。

解析:

浸出步驟硫酸同固體廢料中主要成份反應(yīng),從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素來看,可通過升高溫度提高硫酸鎂的溶解度,或通過攪拌使反應(yīng)物充分接觸反應(yīng),或通過過濾后濾渣多次浸取以提高轉(zhuǎn)化率。硫酸浸出液經(jīng)過濾,濾液中主要溶質(zhì)是MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3,根據(jù)陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH,在調(diào)節(jié)pH至5.5時(shí),F(xiàn)e3+和Al3+已經(jīng)完全沉淀,濾渣I的主要成分是Fe(OH)3  Al(OH)3,此時(shí)濾液中陰離子主要是SO42,加入NaOH后Mg2+完全沉淀,溶質(zhì)主要成分是Na2SO4;反應(yīng)MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl類似于侯德榜制堿法生成NaHCO3的原理,因?yàn)镹aCl溶解度小而從溶液中析出,使反應(yīng)向生成Mg(ClO3)2的方向進(jìn)行;同樣是依據(jù)①的原理,在降溫的過程中,Mg(ClO3)2的溶解度不斷減小,從溶液中析出,在生成Mg(ClO3)2的過程中NaCl也不斷生成,但因溶解度沒有增加,所以也伴隨Mg(ClO3)2析出;相同溫度時(shí)氯化鈉的溶解度最小,因此在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過程中一定會(huì)析出氯化鈉。由于氯酸鎂和氯化鈉均溶于水,溶于水的可溶性物質(zhì)一般用結(jié)晶和重結(jié)晶的方法分離。

試題詳情

16.(09廣東化學(xué)21)(12分)

  三草酸合鐵酸鉀晶體K3  [Fe(C2O4 )3]·3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解,對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過程。

  限選試劑:濃硫酸、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1鹽酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% H2O2 、0.1mol·L-1KI、0.1 mol·L-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。

(1)將氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水(A)、濃硫酸、灼熱氧化銅(B)、澄清石灰水(C),觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁,B中有紅色固體生成,則氣體產(chǎn)物是     。

(2)該小組同學(xué)查閱資料后推知,固體產(chǎn)物中,鐵元素不可能以三價(jià)形式存在,而鹽只有K2CO3。驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是     ,現(xiàn)象是       。

(3)固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。

   、偬岢龊侠砑僭O(shè)

     假設(shè)1:      ;      假設(shè)2:        ;假設(shè)3:      。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)(不要在答題卡上作答)

③實(shí)驗(yàn)過程

  根據(jù)②中方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在答題卡上按下表的格式寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1:
 
步驟2:
 
步驟3:
 
……
 

答案:

(1)CO2、CO

(2)焰色反應(yīng)  透過藍(lán)色鈷玻璃,觀察到紫色的火焰

(3)①FeO    FeO、Fe     Fe

實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1:取適量固體產(chǎn)物與試管中,加入足量蒸餾水,充分振蕩使碳酸鉀完全溶解。分離不容固體與溶液,用蒸餾水充分洗滌不溶固體
固體產(chǎn)物部分溶解
步驟2:向試管中加入適量硫酸銅溶液,再加入少量不溶固體,充分振蕩
(1)    若藍(lán)色溶液顏色及加入的不溶固體無明顯變化,則假設(shè)2成立。
(2)    若藍(lán)色溶液顏色明顯改變,且有暗紅色固體生成,則證明有鐵單質(zhì)存在
步驟3:繼續(xù)步驟2中的(2),進(jìn)行固液分離,用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無色。取少量固體與試管中,滴加過量HCl,靜置,取上層清液,滴加適量H2O2 ,充分振蕩后滴加KSCN
結(jié)合步驟2中的(2):
(1)    若溶液基本無色,則假設(shè)(1)成立
(2)    若溶液呈血紅色,則假設(shè)(3)成立

③步驟1:將固體產(chǎn)物加入1.0 mol·L-1鹽酸中 觀察有無氣體  若有氣泡產(chǎn)生、說明固體產(chǎn)物中含有單質(zhì)鐵,反之,則不含單質(zhì)鐵

步驟2:將固體產(chǎn)物加入足量的0.1 mol·L-1CuSO4中充分反應(yīng)后過濾、洗滌后,將沉淀物溶于1.0 mol·L-1鹽酸,再加入20% KSCN,最后加入3%  H2O2,若最終溶液顯紅色,說明固體產(chǎn)物中含有FeO,若不出現(xiàn)紅色、說明不含有FeO

解析:

(1)將產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水,石灰水變混濁,說明產(chǎn)生的氣體中含有CO2,然后再通過灼熱氧化銅、澄清石灰水,觀察到有紅色固體生成,澄清石灰水都變渾濁,氣體中含有CO;

(2)堿金屬元素的檢驗(yàn)一般采用焰色反應(yīng);

(3)依據(jù)信息:固體產(chǎn)物中,鐵元素不可能以三價(jià)形式存在,而鹽只有K2CO3,可推測(cè)鐵元素只能以亞鐵及鐵單質(zhì)的形式存在;在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)注意Fe與FeO的性質(zhì)的不同點(diǎn)。

試題詳情

15.(09福建卷24)(13分)

從鋁土礦(主要成分是,含、、MgO等雜質(zhì))中提取兩種工藝品的流程如下:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為_________.

(2)流程乙加入燒堿后生成Si的離子方程式為________.

(3)驗(yàn)證濾液B含,可取少量濾液并加入________(填試劑名稱)。

(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是________(填化學(xué)式),寫出該溶液的一種用途________

(5)已知298K時(shí),的容度積常數(shù)=5.6×,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡,測(cè)得PH=13.00,則此溫度下殘留在溶液中的=_______.

答案:

(1)Al2O3 + 6H+ 2Al3+ +3H2O

(2)SiO2 + 2OH SiO32 + H2O

(3)硫氰化鉀(或硫氰酸鉀、苯酚溶液等合理答案:)

(4)NaHCO3;制純堿或做發(fā)酵粉等合理答案:

(5)5.6×10-10mol/L

解析:

本題考查鋁土礦中氧化鋁提取的工藝流程。(1)與HCl反應(yīng)生成Al3+,應(yīng)為鋁土礦中Al2O3。(2)SiO2可以溶于NaOH中生成Na2SiO3。(3)檢驗(yàn)Fe3+的特征反應(yīng)很多,如與KSCN顯血紅色,與苯酚顯紫色,與OH顯紅褐色沉淀等。(4)生成E、K時(shí),CO2均是過量的,故應(yīng)生成NaHCO3。(5),=5.6×10-12/(0.1)2=5.6×10-10。

試題詳情

14.(09江蘇卷16)(8分)以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料,原料的綜合利用率較高。其主要流程如下:

(1)反應(yīng)I前需在溶液中加入         (填字母),以除去溶液中的。

A.鋅粉   B.鐵屑   C.KI溶液   D.

(2)反應(yīng)Ⅰ需控制反應(yīng)溫度低于35℃,其目的是      。

(3)工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑,其目的是     。

(4)反應(yīng)Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)(過二硫酸銨)。電解時(shí)均用惰性電極,陽極發(fā)生地電極反應(yīng)可表示為      。

答案:

(1)B

(2)防止NH4HCO3分解(或減少Fe2+的水解)

(3)降低K2SO4 的溶解度,有利于K2SO4 析出。

(4)2SO42- -2e2S2O82-

解析:

(1)在溶液中除去溶液中的,最好選用鐵屑或鐵粉,比較簡(jiǎn)單。

(2)如果溫度過高會(huì)導(dǎo)致NH4HCO3分解同樣也會(huì)加快Fe2+的水解(溫度越高水解速率越快)這樣會(huì)使原料利用率降低。

(3)由題目看出在III反應(yīng)中生成的K2SO4 為固體,而K2SO4在無機(jī)溶劑中溶解度是比較大的,要想使K2SO4析出只能降低其溶解度所以加入醇類溶劑目的降低K2SO4 的溶解度。

(4)根據(jù)陰陽極反應(yīng)原理陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng), 此題實(shí)質(zhì)是電解硫酸銨溶液,在根據(jù)反應(yīng)后的產(chǎn)物得出正確的答案。

試題詳情

13.(09天津卷7)(14分)下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:


周期
IA
 
0
1

ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 



 
 
3

 


 
 

 

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開________________________。

(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_________________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:____________________。

(4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號(hào))_________________。

a.MnO2           b.FeCl3          c.Na2SO3           d.KMnO4

(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________,

N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為________________。

常溫下,為使0.1 mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等,應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。

答案:

 

解析:

本題以周期表為題材,考查原子半徑比較,酸性強(qiáng)弱,電子式,離子方程式以及鹽類水解等知識(shí)。

(1)⑤⑥位于同一周期,且⑤排在⑥的前面,原子半徑大,而④在上一周期,比⑤、⑥少一個(gè)電子層,故半徑最小。

(2)②⑦位于同一主族,上面的非金屬性強(qiáng),最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng),②③位于同一周期,且③在后,非金屬性強(qiáng),對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)。

(3)四種元素分別為氫、氧、鈉和氯,離子鍵顯然必須是鈉鹽,極性共價(jià)鍵則應(yīng)有兩種非金屬組成。

(4)液態(tài)H2O2可以在MnO2、FeCl3等催化劑作用下發(fā)生分解反應(yīng)。

(5)⑥為Al,可推斷Z為Al(OH)3,受熱分解可產(chǎn)物Al2O3,再電解即可得單質(zhì)鋁。M僅含非金屬的鹽,顯然銨鹽,所以X與Y應(yīng)為AlCl3與NH3·H2O的反應(yīng),生成NH4Cl。由于NH4+ 水解,故要使其濃度與Cl相等,則要補(bǔ)充NH3·H2O。由電荷守恒知:C(NH4+ )+ C(H+)C(Cl)+C(OH),若C(NH4+ ) C(Cl),則C(H+)= C(OH),即pH=7。

試題詳情

12.(09上海卷22)實(shí)驗(yàn)室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后,所得固體中含金屬單質(zhì)為18g,則該氧化物粉末可能是

  A.   B.   C.  D 和FeO

答案:AD

試題詳情


同步練習(xí)冊(cè)答案