4.海水中Na+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.42%,如全部以NaCl計(jì)算,則海水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
( )
A、3.61% B、39.3% C、14.2% D、55.81%
3.要使50g某物質(zhì)溶液含水量由98%增加到99%,應(yīng)加水 ( )
A、1g B、5g C、50g D、100g
2.用60%酒精溶液甲與25%酒精溶液乙混合,配制成45%酒精,所用甲、乙溶液的質(zhì)量比為( )
A、1∶2 B、2∶3 C、4∶3 D、3∶1
1.某硫酸鈉溶液中,Na+與H2O分子個(gè)數(shù)比為1:50時(shí),此溶液中硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )
A、32.4% B、1.96% C、7.3% D、88.75%
5、討論法:
例4、將 5g某物質(zhì)完全溶解在95g水中,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )
A、等于5% B、小于5% C、大于5% D、無(wú)法確定
解析:對(duì)于5g某物質(zhì)要進(jìn)行討論:這5 g某物質(zhì)若是CaO、Na2O或SO2等物質(zhì),則溶于水后其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)大于5%;這5g某物質(zhì)若是CuSO4·5H2O等物質(zhì)溶于水后其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)則會(huì)小于5%;若是NaCl等物質(zhì),則其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于5%。
4、差量法
例3.把22.4g鐵片投入到500gCuSO4溶液中,充分反應(yīng)后取出鐵片,洗滌、干燥后稱其質(zhì)量為22.8g,計(jì)算
(1)析出多少克銅?
(2)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)多大?
解析:“充分反應(yīng)”是指CuSO4中Cu2+完全反應(yīng),反應(yīng)后的溶液為FeSO4溶液。
分析下面的化學(xué)方程式可知:每溶解56gFe,就析出64g銅,使鐵片質(zhì)量增加8g(64-56=8),反過(guò)來(lái)看:若鐵片質(zhì)量增加8g,就意味著溶解56gFe、生成64gCu,即“差量” 8與方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量(也可是物質(zhì)的量)成正比。所以就可以根據(jù)題中所給的已知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有關(guān)物質(zhì)的量。
3.極值法
例4.取5.4 g由某堿金屬R及其氧化物R2O組成的混合物。該混合物與足量的水反應(yīng)。反應(yīng)完畢,蒸發(fā)反應(yīng)后得到的溶液,得到8 g無(wú)水晶體。試通過(guò)計(jì)算,判斷該金屬是哪一種堿金屬?
解析:(i) 設(shè)5.4克混合物都是堿金屬R,則由
(ii) 設(shè)5.4 g 混合物都是堿金屬R的氧化物R2O,則由
綜(i)和(ii)所述,堿金屬R的式量k的范圍為(10.7,35.3)。在堿金屬中,只有金屬Na的式量23在(10.7,35.3)中,所以該堿金屬是金屬鈉。
2.十字交叉法
例2.用向下排氣法在容積為V mL的集氣瓶中收集氨氣,由于空氣尚未排凈,最后瓶?jī)?nèi)氣體的平均式量為19,將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中,瓶?jī)?nèi)水馬上升到一定高度后,即停止上升,則在同溫同壓下,瓶?jī)?nèi)剩余氣體的體積為
( )
A. V/4 mL B. V/5 mL C.V/6 mL. D. 無(wú)法判斷
解析:用十字交叉法計(jì)算氨氣與空氣的體積比:
所以氨氣占5/6,空氣占1/6;由于氨氣易溶于水,故剩余氣體為空氣!
2.平均值法
例1.鋅、鐵、鎂三種金屬中的兩種混合物13 g,與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1g,則混合物中一定含有的金屬是 。
(A)鋅 (B)鐵 (C)鎂 (D)無(wú)法推斷
解析:根據(jù)鋅、鐵、鎂三種金屬與足量的鹽酸反應(yīng),均生成二價(jià)金屬陽(yáng)離子得:(R為金屬,設(shè)平均式量M)
R + 2HCl= RCl2+ H2
M 2g
13 1g
M:13=2:1
M=26
則必須有相對(duì)原子質(zhì)量大于26和小于26的金屬存在,又因?yàn)殇\、鐵的相對(duì)原子質(zhì)量均大于26,只有鎂的相對(duì)原子質(zhì)量小于26,故答案為C。
1.守恒法:
例1、由Mg(OH)2和MgO組成的混合物,測(cè)得其中含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%。取該混合物10g,將其投入110g的稀硫酸中恰好完全反應(yīng),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( )
A.12% B.24% C.20% D.30%
解析:根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中Mg元素的質(zhì)量守恒,建立Mg元素和MgSO4 的質(zhì)量關(guān)系可求得反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)MgSO4的質(zhì)量,即可求得所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
Mg - MgSO4
24 120
10g×48%
=4.8g x
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