31、金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉得混合物得質(zhì)量為3.72g，將次混合物完全與足量的水反應，生成672mL混合氣體(標準狀況)，放電引燃，經(jīng)濟區(qū)臺恰好完全反應，則原混合物中金屬鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為 (　 ) (A)1∶1　　　 (B)2∶1∶1　　　 (C)1∶2∶1　　 (D)3∶2∶1 [簡析]在672mL氣體中VH₂∶VO₂必為2∶1所以必有nNa∶nNa₂O₂=2∶1所以選B

30、將含O₂和CH₄的混合氣體充入裝有23.4gNa₂O₂的密閉容器中，點火花點燃，反應結束后，容器溫度為150℃、壓強為0 Pa。將殘留物溶于水，無氣體逸出。下列敘述正確的是　 (　 ) (A)原混合氣體中O₂和CH₄的體積比為2∶1； (B)原混合氣體中O₂和CH₄的體積比為1∶2； (C)殘留固體中有Na₂CO₃和NaOH； (D)殘留固體中只有Na₂CO₃。 [簡析]此題的有關數(shù)據(jù)均不得用于計算，抓住“壓強為0 Pa，殘留物溶于水，無氣體逸出”說明 Na₂O₂已反應完全，可寫出： 6Na₂O₂+O₂+2CH₄→2Na₂CO₃+8NaOH　　 所以選(B)、(C)

29、往100mL1mol/LNaOH溶液中通入一定量SO₃，在一定條件下蒸發(fā)所得溶液。析出的固體物質(zhì)為5 g。該固體物質(zhì)的成分可能是　 (　 ) (A)Na₂SO₄　　　　　　　　　　 (B)NaHSO₄ (C)NaOH、Na₂SO₄　　　　　　　 (D)Na₂SO_4、NaHSO₄ [簡析]可極端假設思維：因nNa⁺=0.1mol，全部為NaOH時為4g；全部為Na₂SO₄時為7.1g；全部為NaHSO₄時為6g。生成物為4<5<7.1所以選項為(C)

28、將Mg、Al、Zn三種金屬混合物與足量的稀硫酸反應，得3.36L氫氣(標準狀況)，則三種金屬得物質(zhì)的量之和可能為 (　 ) (A) 0.125mol (B) 0.15mol　　　 (C)0.2mol　　　 (D) 0.215mol [簡析]因Mg、Zn每摩各產(chǎn)生1molH₂，Al每摩各產(chǎn)生1.5molH₂，所以混合物的物質(zhì)的量必小于0.15moL。所以選(A)

27、堿金屬溶于汞可形成良好的還原劑“汞齊”。取某種堿金屬的汞齊4.6g投入足量的水中產(chǎn)生2.24L氣體(標準狀況)，并得到密度為d g/cm³的溶液1L，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 (　 ) (A) %　　 (B) %　　　　 (C) %　　　 (D) % [簡析]要巧找隱含量，4.6g“汞齊”可產(chǎn)生22.4LH₂，“汞齊”是混合物堿金屬的原子量必然小于23，只能是鋰，溶于水后共產(chǎn)生0.2mol LiOH即4.8g，所以選(C)

26、把7.4gNa₂CO₃i10H₂O和NaHCO₃的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中Na⁺為0.6mol/L，若把等質(zhì)量的該混合物加熱至恒重，所得殘留物的質(zhì)量為　 (　 ) (A)5.28 g　　 (B) 4.22 g　　　 (C) 3.18 g　　 (D) 2.12 g [簡析]根據(jù)Na⁺守恒：nNa⁺=0.1×0.6=0.06(mol)→0.03molNa₂CO₃。所以選(C)

25、將一定量的NaHCO₃和NH₄HCO₃的混合物放入坩堝內(nèi)，用酒精加熱到質(zhì)量不變時，最終稱得殘留物得質(zhì)量是原來的一半，則原混合物中NH₄HCO₃的質(zhì)量數(shù)為 (　 ) (A)25%　　　 (B)20.75%　　　　 (C)17.85%　　　 (D)26.45% [簡析]因NH₄HCO₃分解后無殘留物:2NaHCO₃?Na₂CO₃+H₂O+CO₂á 殘留物只是Na₂CO₃。巧設未知數(shù)，設wNaHCO₃為84g則wNH₄HCO₃為xg。則必有 (84+x)=53得x=22。故 ×100%=20.75%選(C)

24、已知a gNaHCO₃與鹽酸完全反應時消耗HCl b mol，而KHCO₃和CaCO₃的混合物a g與鹽酸反應時，也消耗HClb mol，則混合物中KHCO₃和CaCO₃的物質(zhì)的量之比為(　　 ) (A)3∶1　　　 (B)14∶4　　　　 (C)17∶4　　　 (D)13∶9 [簡析]解此類題要巧設數(shù)據(jù)：在這里設a=84　 b=1，化合物中KHCO₃ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 x + y =84 為x g、CaCO₃為y g，則可建立下列方程組 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 + =1 解之得x=68　 y=16　 故選(C)

23、甲醛能與銨鹽反應：4NH₄⁺+6HCHOà(CH₂)₆N₄H⁺+3H⁺+6H₂O，產(chǎn)物又能與堿定量反應：(CH₂)₆N₄H⁺+3H⁺+4OH^-à(CH₂)₆N₄+4H₂O，因而生產(chǎn)和實驗室設計成“甲醛測定法”，解決了很難用NaOH直接測定NH₄Cl等氮肥含氮量的難題。為了省去計算，當稱取一定質(zhì)量的NH₄Cl試樣時，可以使滴定所用0.1mol/LNaOH溶液的毫升數(shù)恰好等于試樣中的含氮量，則每次取樣的質(zhì)量是(　　 ) (A)0.08g　　 (B)0.11g　　　　 (C)0.14g　　　 (D)1.4g [簡析]題干長篇敘述，但精要部分是V_NaOH= 含氮量，設取用NaOH x ml，稱取的試樣為Wg，則：¬氮的百分含量= ×100% ­ ÷W= x%　 經(jīng)計算，得W=0.14。所以選C。

22、某金屬與稀硝酸反應生成一種硝酸鹽，該硝酸鹽受熱分解生成NO₂、O₂和一種固體，該固體中金屬元素的化合價比原硝酸鹽只中該金屬的化合價高，則該硝酸鹽分解后生成的NO₂和O₂的物質(zhì)的量之比為(　　 ) (A)8∶1　　　 (B)4∶1　　　　　 (C)2∶1　　　　 (D)1∶1 [簡析]由電子守恒可知，若金屬化合價不變，則NO₂和O₂的物質(zhì)的量之比為4∶1，現(xiàn)在金屬的化合價升高(失電子)，那么得電子的還原產(chǎn)物NO₂的物質(zhì)的量必然增大，所以只能選A。