5．下列有關化學用語正確的是

A．甲烷的結構簡式CH₄　　　　　　　　　 B．乙烯的結構簡式CH₂CH₂

C．異戊烷的分子式C₅H₈　　　　　 　　　　 D．四氯化碳的電子式..

4．綠色化學對于化學反應提出了“原子經濟性”(原子節(jié)約)的新概念及要求。理想的“原子經濟性”反應是原料中的原子全部轉變成所需產物。不產生副產物，實現(xiàn)零排放。下列幾種生產乙苯(　　 )的方法中，“原子經濟性”最好的是(反應均在一定條件下進行)

3．分子中所有原子不可能共平面的是

A．甲烷　　　　　 B．乙烯　　　　　 C．苯　　　　 D．CO₂

2．常溫常壓下，取下列四種有機物各1mol，分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是

A．CH₄　　　　　　　　 B．C₂H₄　　　　　　　　　　 C．C₂H₆　　　　　　　 　 D．C₃H₈

1．通常用來衡量一個國家的石油化學工業(yè)發(fā)展水平的標志是

A．乙烯　　　　　　　　　　　　 B．合成纖維

C．石油的產量　　　　　　　　　 D．乙烯的產量

22．(8分)短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外層電子排布為ns¹，B元素的原子價電子排布為ns²np²，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的P軌道中有3個未成對電子。

　 (1)C原子的電子排布式為　　　　　　　 ，若A為非金屬元素，則按原子軌道的

重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于　　　 鍵(填“σ”或“π”)。

　 (2)當n=3時，B與C形成的晶體屬于　　　　 晶體。

(3)當n=2時，B原子的核外電子中有　　　　 個未成對電子，它位于元素周期表的第　　　　 周期　　　　 族， BC₂的結構式為　　　　　 　。

　 (4)若A元素的原子最外層電子排布為2s¹，B元素的原子價電子排布為3s²3p²，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是　　　　　　　　 (用元素符號表示)。

23(8分)通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估算化學反應的反應熱(△H)，化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。

請回答下列問題：

(1)比較下列兩組物質的熔點高低(填“＞”或“＜”)

SiC______Si；SiCl₄_________SiO₂

(2)右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。

(3)工業(yè)上用高純硅可通過下列反應制�。篠iCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)

該反應的反應熱△H＝__________kJ/mol

24 (11分)由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，右下圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol^-1)的變化。

(1)關于該反應的下列說法中，正確的是_______。

　A．△H>0，△S>0；　　 B．△H>0，△S<0；

　　　 C．△H<0，△S<0；　　 D．△H<0，△S>0。

　(2)該反應平衡常數(shù)K的表達式為_______________。

(3)溫度降低，平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(4)為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H₂) _________mol·L^-1·min^-1。

(5)下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的有______。

A．升高溫度；　　　 B．加入催化劑；　　

C．將H₂O(g)從體系中分離；

D．再充入1molCO₂和3molH₂；　

　 E．充入He(g)，使體系總壓強增大。

25(4分)第三周期某主族元素M的電離能情況如圖(A)所示。則M元素位于周期表的第　　　　 族，該族第四周期元素的電子排布式為　　　　 　　　　　　　　　。　　　　　　　　

26(8分)、A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的元素，它們在元素周期中的位置如下圖所示：

⑴寫出F的基態(tài)原子核外電子排布式：__________________。

(2)由A、B、D三種元素形成的一種物質俗稱光氣，光氣分子的結構式是　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　

其中碳氧原子之間共價鍵是_____(填序號)：

a．2個σ鍵　　　 b．2個π鍵　　 c．1個σ鍵、1個π鍵

(3)EB晶胞如右圖所示，EB晶體中E²⁺的配位數(shù)為____　 _，EB晶體

和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：

EB－3401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。導致兩者晶格能差異的主要

原因是_______________________________________________。

27(12分)．下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題：

(1)表中屬于d區(qū)的元素是　　　　　 (填編號)。

(2)表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為　　　　　　　　 ；③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是________________。

(3)某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子對數(shù)為　　　　 ；

(4)1183 K以下⑨元素形成的晶體的基本結構單元如圖1所示，1183 K以上轉變?yōu)閳D2所示結構的基本結構單元，在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相同。

　　 在1183 K以下的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為______個，在1183 K以上的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為________。

21．(8分)現(xiàn)有①BaCl₂ ②金剛石　 ③NH₄Cl　 ④Na₂SO₄ ⑤干冰　 五種物質，按下列要求回答： (1)熔化時不需要破壞化學鍵的是________，熔化時需要破壞共價鍵的是________， 熔點最高的是________，熔點最低的是________。

　 (2)屬于共價化合物的是________，只有離子鍵的物質是________　 (3)①的電子式是________，⑤的電子式是________。

20．下圖有關電化學的圖示，完全正確的是(　　　 )

19．如圖所示是氯化銫晶體的晶胞(晶體中最小的重復結構單元)，已知晶體中2個最近的Cs⁺離子核間距為a cm，氯化銫(CsCl)的相對分子質量為M，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為(　　 )

A　 g/cm³　　 B　 g/cm³

C　 g/cm³　　 D　 g/cm³

18．在一密閉容器中有如下反應：aX(g)+bY(g) nW(g)；ΔH=Q。某化學興趣小組的同學根據(jù)此反應在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：

其中，ω(W)表示W在反應混合物中的百分含量，t表示反應時間。其它條件不變時，下列分析可能正確的是(　　　 )

A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P₂＞P₁，a+b＜n

B．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T₁＞T₂，ΔH＜0

C．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P₁＞P₂，n＜a+b

D．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且2使用的催化劑效果好