31．(09年海南化學(xué)·2)同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是：

A．單質(zhì)的化學(xué)活潑性：W<X<Y<Z　　　　 B．原子最外層電子數(shù)：W<X<Y<Z

C．單質(zhì)的氧化能力：W<X<Y<Z　　　　　　 D．元素的最高化合價(jià)：W<X<Y<Z

答案：B

解析：本題中元素為同一周期，從左至右最外層電子數(shù)依次增加。而單質(zhì)的活潑性分金屬與非金屬性，氧化能力隨著單質(zhì)晶體形態(tài)及分子內(nèi)的化學(xué)鍵不同有變化，最高化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增有特例(O、F無正價(jià))。

32．(09年海南化學(xué)·10)門捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對(duì)它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測(cè)，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測(cè)相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是：

A．X單質(zhì)不易與水反應(yīng)　　　　　　　　　　　　 B．XO₂可被碳或氫還原為X

C．XCl₄的沸點(diǎn)比SiCl₄的高　　　　　　　　　　 D．XH₄的穩(wěn)定性比SiH₄的高

答案：D　

解析：根據(jù)元素周期律，同族元素隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。故D選項(xiàng)有明顯錯(cuò)誤。其他選項(xiàng)可由硅的性質(zhì)進(jìn)行類推。

30．(09年廣東文基·62)碘單質(zhì)及其化合物具有重要應(yīng)用。下列說法正確的是

A．與互為同位素

B．加碘食鹽能使淀粉溶液變藍(lán)

C．從海帶中提取I₂的過程只發(fā)生物理變化

D．I和Cl是同族元素，HI比HCl穩(wěn)定

答案：A

解析：與是I元素的不同核素，互為同位素，A選項(xiàng)正確；加碘食鹽的碘是化合態(tài)的，不能使淀粉變藍(lán)色，只有游離態(tài)的單質(zhì)碘才能使淀粉變藍(lán)色，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；海帶中的碘是化合態(tài)的，因此從海帶中提取I₂時(shí)要把化合態(tài)的轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)的，價(jià)態(tài)發(fā)生變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；I和Cl是同族元素，由于I的核電荷數(shù)比Cl多，因此Cl的非金屬性比I強(qiáng)，所以HCl比HI穩(wěn)定，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

[考點(diǎn)分析]元素及其化合物性質(zhì)；元素周期律的應(yīng)用

29．(09年山東理綜·11)元素在周圍表中的位置，反映素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列說法正確的是

A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)

C．短周期和的元素，最外層電子數(shù)，化學(xué)性質(zhì)完全相同

D．同一主族的原子，最外層的化學(xué)原子相同

答案：B

解析：本題比較全面的考查了元素周期律的核心知識(shí)－“元素的結(jié)構(gòu)”、“元素在周期表的位置”“、元素的性質(zhì)”三者之間的關(guān)系。周期表中位于金屬和非金屬分界線的元素既有金屬性又有非金屬性，碳元素在遇到不同的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，既可表現(xiàn)為得到電子，也可能表現(xiàn)為失去電子；第三周期的元素從Na到Cl從正一價(jià)到正七價(jià)符合這一說法；H元素、Li元素形成離子后不能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)是相同的，但化學(xué)性質(zhì)只能是相似，如第VIIA族的所有元素最外層都為7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)為得電子，但的電子能力也是不一樣的。再比如第IA族的所有元素最外層都為1個(gè)電子，但是H元素與Na元素性質(zhì)差異很大。

28．(09年山東理綜·10)下列關(guān)于氯的說法正確的是

A．Cl₂具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑

B．若35 17Cl、37 17若Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)學(xué)科

C．實(shí)驗(yàn)室制備Cl₂，可用排放和食鹽水集氣法收集

D．1.12LCl₂含有1.7N_A個(gè)質(zhì)子(N_A 表示阿伏伽德羅常數(shù))

答案：C

解析：本題以氯元素為載體，從氧化還原、原子結(jié)構(gòu)、收集方法不同角度進(jìn)行考查，體現(xiàn)了山東理綜化學(xué)選擇題的命題模式。氯氣與水的反應(yīng)既是氧化劑也是還原劑；同一元素的不同核素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同而物理性質(zhì)不同；D中提Cl₂的體積未指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況。實(shí)驗(yàn)室制備Cl₂，可用排飽和食鹽水集氣法收集也可用瓶口向上排空氣法收集，故C正確。

26．(09年江蘇化學(xué)·2)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是

A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．NH₄Cl的電子式：

C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：

D．對(duì)氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

答案：C

解析：A項(xiàng)，硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)，NH₄Cl是由MH⁴⁺和Cl^－離子構(gòu)成，由于Cl^－是陰離子，必須寫出電子式， 。

C項(xiàng)，表示質(zhì)量數(shù)為18，質(zhì)子數(shù)為8的氧原子，所以該原子核內(nèi)有10個(gè)中子。

D項(xiàng)，該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是鄰氯甲苯，因?yàn)槁仍�子和甲基的位置在相鄰的碳原子上。�?duì)氯甲苯中的氯原子和甲基的位置應(yīng)該處于相對(duì)位置。

[考點(diǎn)分析]

①熟記1-20號(hào)原子的原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)示意圖，常見陰離子、陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖；

③質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系；、

④常見有機(jī)物的命名。

27．(09年江蘇化學(xué)·8)X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B．元素X不能與元素Y形成化合物X₂Y₂

C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：X_mY＞X_mR

D．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸

答案：C

解析：從題目所給的條件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Mg元素，R是S元素。所以，A項(xiàng)，Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子(O^2－、Na⁺、Mg²⁺)，其半徑依次減小(判斷依據(jù)：核外電子排布相同的微粒，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小)；B項(xiàng)，X和Y元素能形成2種化合物，X₂Y(H₂O)和X₂Y₂(H₂O₂)；C項(xiàng)，元素Y、R分別與元素X形成的化合物是氫化物，因?yàn)閅(O元素)和R(S元素)的非金屬性強(qiáng)弱：Y＞R，所以對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性：X_mY＞X_mR；W元素最高價(jià)氧化物的水化物是Mg(OH)₂，是中強(qiáng)堿，而R元素最高價(jià)氧化物的水化物是H₂SO₄,是強(qiáng)酸。

[考點(diǎn)分析]元素周期律的運(yùn)用

①同周期、同主族內(nèi)元素性質(zhì)(核外電子排布、原子半徑、金屬性、非金屬性、酸堿性、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性等)變化規(guī)律。

②元素之間化合所形成化合物的化學(xué)式的書寫。

25．(09年廣東理基·35)下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				c		d
3	a	b				e	f

A．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a

C．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑

D．c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

答案：D

解析：根據(jù)同周期和同主族性質(zhì)的遞變規(guī)律可以判斷各選項(xiàng)的正誤。A選項(xiàng)e、d元素同主族，且d在第二周期，而e在第三周期，因此d的氫化物比e的氫化物穩(wěn)定。B選項(xiàng)中a、b、e三種元素同周期，所以其原子半徑為a＞b＞e。這六中元素的單質(zhì)中c的單質(zhì)碳石化學(xué)性質(zhì)最不活潑的。

24．(09年廣東理基·28)下列說法正確的是

A．MgSO₄晶體中只存在離子鍵

B．含Ca²⁺、Mg²⁺的水都是硬水

C．霧是氣溶膠，在陽(yáng)光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)

D．玻璃是氧化物，成分可表示為Na₂O·CaO·6SiO₂

答案：C

解析：MgSO₄晶體中除存在離子鍵外，還在SO₄^2－離子中存在共價(jià)鍵，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。硬水是指含有Ca²⁺、Mg²⁺較多的水，因此B選項(xiàng)錯(cuò)誤。霧是是一種膠體，屬于氣溶膠，因此在陽(yáng)光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，C選項(xiàng)正確。玻璃是一種硅酸鹽制品，雖然可以用氧化物的形式表示為Na₂O·CaO·6SiO₂，但是并不說明就是氧化物，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

23．(09年廣東理基·19)下列化學(xué)用語(yǔ)使用不正確的是

A．Na⁺的結(jié)構(gòu)示意圖

B．純堿的化學(xué)式為Na₂CO₃

C．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂=CH₂

D．高氯酸(HCIO₄)中氯元素的化合價(jià)為+7

答案：C

解析：聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為，CH₂=CH₂表示的聚乙烯的單體乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，

22．(09年廣東化學(xué)·11)元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X⁺與Z^2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是

A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)

B．原子半徑X＞Y，離子半徑X⁺＞Z^2－

C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)

答案：B

解析：由題目信息可推斷出，X為Na ，Y為Cl，Z為O。同周期(第三周期中)X(Na)的金屬性最強(qiáng)，A正確；同周期元素從左向右原子半徑減小，原子半徑X(Na)>Y(Cl)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，離子半徑X(Na⁺)<Z(O^2-)，B錯(cuò)誤；同族元素中(VIA族)Z(O)的氫化物穩(wěn)定性最高，C正確；同周期(第三周期中)Y(Cl)的非金屬性最強(qiáng)，則最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)(HClO₄)，D正確。

21．(09年廣東化學(xué)·1)我國(guó)稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素與的說法正確的是

A．與互為同位素

A．與的質(zhì)量數(shù)相同

A．與是同一種核素

A．與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62

答案：A

解析：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素稱為同位素，具有一定數(shù)目質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子成為核素。與質(zhì)量數(shù)不同，B錯(cuò)；與是不同核素，C錯(cuò)；與的中子數(shù)不同，D錯(cuò)。