例2. 若，則(　　 )

A.

B.

C.

D.

解：取，很容易得到答案為D。

點撥：特例法就是用符合已知條件的特例或考慮特殊情況、特殊位置，檢驗選擇支或化簡已知條件，得出答案。當已知條件中有范圍時可考慮使用特例法。

例1. 若有意義，則(　　 )。

A. 　　　　　　　　　　　　　　　 B.

C. 　　　　　　　　　　　　　　 D.

解：根據(jù)題設，注意到，直接化簡原式，可得。

選C。

點撥：直接法就是直接從條件出發(fā)，通過合理運算和嚴密推理，最后推出正確的結果，再對照選擇支解答的一種解題思路。

29. (13分)

(1) (　 　　)(2)　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(3)　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)　　　　　 　　　　　　　　，　　 　　　　　　　　　　　。

28.(11分)

(1)______________________　　　 _ _。 (2)______________　　 ____。

(3)K=___________ ____， _____ _____反應 (4)_________　　 _　　　 __

27.(12分)(1)原子結構示意圖　　　 　　　　　　　　　　；

外圍電子排布式　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)　　　 　　　　(用化學式表示)；　　　 個σ鍵和　　　 個π鍵。

(3)化學式　　　　 　　　　，　　　 雜化方式與配位體以　 　　　鍵相結合。

26.(10分)⑴元素名稱： C　 　　　

⑵形成過程：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

⑶結構式：　　 　　　　　　；電子式：　　 　　　　　　　。

⑷空間構型：　　　 　　　，　　 　　　　　(填“極性分子”或“非極性分子”)

(5)由大到小的順序為　　 　　　　　　　　　　　(用元素符號表示)。

25. (6分)

　⑴　　　 ； ⑵　　　 ；　 ⑶　　　 ； ⑷　　　 ；⑸　　　 。

29. (13分)

(1)下列有關晶體的敘述中錯誤的是(　 )

A．石英晶體中的硅原子以sp²雜化方式與周圍的氧原子形成共價鍵

B．氯化鈉晶體中每個Na⁺或Cl^-周圍緊鄰的有6個Cl^- 或Na⁺　 　　　　　

C．在CsCl晶體中每個Cs⁺ 周圍緊鄰的有8個Cl^-，而和每個Cl^-等距離緊鄰的也有8個Cs⁺　　

D．在面心立方密堆積的金屬晶體中，每個金屬原子周圍緊鄰的有4個金屬原子

(2)已知MgO的晶體結構屬于NaCl型。某同學

畫出的MgO晶胞結構示意圖如下圖所示，請改正圖

中錯誤：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(用文字表述)

(3)第三周期部分元素氟化物的熔點見下表：

解釋表中氟化物熔點差異的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)人工模擬是當前研究的熱點。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當其結合

　或Cu(I)(I表示化合價為+1)時，分別形成a和b：

分析a和b中微粒間的相互作用(包括化學鍵和分子間相互作用)的差異，試指出

其不同點：

a中含　　　　　　 　，b中含　　　　　　　 。(用“氫鍵”、“配位鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”等填空)

化學答題卡(平行班)

28.(11分)在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應：A(g)+2B(g) C(g)+D(g)，在不同溫度下，D的物質的量n(D)和時間t的關系如圖。請回答下列問題：

(1)700℃時，0-5min內，以B表示的平均反應速

率為____________________________。

(2)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是

(多選扣分)__________________。

A.容器中壓強不變　 　B.混合氣體中c(A)不變

C.2v_正(B)=v_逆(D)　 　　D.c(A)= c (C)

(3)若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)

K=_______________，該反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(4)800℃時，某時刻測得體系中各物質的物質的量濃度如下：c(A)=0.06mol·L^－1，c(B)=0.50mol·L^－1,c(C)=0.20mol·L^－1，c(D)=0.018mol·L^－1，則此時該反應將______________(填“向右移動”、“向左移動”或“處于平衡狀態(tài)”)。

27.(12分)有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C、D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同；C原子的價電子構型為ns ⁿ np ⁿ⁺¹，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個，D的陰離子與E的陽離子電子層結構相同，D和E可形成化合物E₂D。

(1)上述元素中，E元素的原子結構示意圖為　　　　　　　　　　 ；

D元素的外圍電子排布式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)下列分子結構圖中的和表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分， 小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。

則在以上分子中，中心原子采用sp³雜化形成化學鍵的非極性分子是　　　　　　 (用化學式表示)； 在③的分子中有　　　　　　　 個σ鍵和　　　　　　　 個π鍵。

(3)AgNO₃ 溶液與足量C的氫化物水溶液反應生成的配合物，其化學式為　　　　　　　　 ，該配合物中心原子通過　　　 雜化方式與配位體以

　 　　　鍵相結合。