回答下列問題：

（1）與過碳酸鈉的用途相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)是                                     。

（2）下列物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是                    。

A．MnO₂      B．H₂S      C．稀硫酸      D．NaHCO₃

（3）加入NaCl的作用是                                                 。

（4）工業(yè)純堿中含有Fe³⁺等雜質(zhì)，加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe³⁺生成穩(wěn)定的配合物，F(xiàn)e³⁺對反應(yīng)的不良影響是                                                      。

（5）反應(yīng)的最佳溫度控制在15℃～20℃，溫度偏高時(shí)造成產(chǎn)率低的可能原因有          ，溫度偏低時(shí)造成產(chǎn)率低的可能原因有                                         。

16、過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，它的制備原理和路線如下：

       2Na₂CO₃ + 3H₂O₂ = 2 Na₂CO₃?3H₂O₂     △H<0

  實(shí)驗(yàn)方案請參考如下形式：

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在分析甲酸的組成和結(jié)構(gòu)后，對甲酸的性質(zhì)提出如下猜想并設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證：

  猜想I：甲酸具有酸性；

  實(shí)驗(yàn)I：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊試液；

  猜想II：甲酸能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

  實(shí)驗(yàn)II：（步驟如圖12所示）；

  回答下列問題：

⑴ 請你再設(shè)計(jì)出至少2個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來驗(yàn)證甲酸的酸性：               、             ；

⑵ 請你進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明甲酸是弱酸：                                    ；

⑶ 依圖12所示的實(shí)驗(yàn)，加熱20分鐘后并沒有出現(xiàn)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。該小組同學(xué)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                 ，請你從理論上簡單解釋實(shí)驗(yàn)中沒有出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因                                                                         ；

⑷ 在仔細(xì)分析甲酸分子組成元素的基礎(chǔ)上，請你再提出一個(gè)甲酸在濃硫酸作用下可能具有的性質(zhì)的猜想并設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證你的猜想：

① 你提出的猜想是                                                           ；

② 你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是：

15、（12分）甲酸(CH₂O₂)，俗稱蟻酸，結(jié)構(gòu)式為：         

14、下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：

c(Na^＋)＝c(HRO₃^－)＋2c(RO₃^2－)

B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：

c(Na^＋)＞c(Cl^―)＞c(CH₃COOH)

C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH₄)₂CO₃、②(NH₄)₂SO₄、③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三種溶液中c(NH₄^＋)：①＜③＜②

D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)多少：N_前<N_后

第II卷（選擇題，共72分）

13、某溫度下，在密閉容器中存在下列可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)   4 C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1，且A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%。保持溫度不變，再充入A、B、C的物質(zhì)的量分別為a、b、c，則下列說法正確的是

A．若為恒容容器，當(dāng)a∶b∶c為2∶2∶1時(shí)，平衡不移動

B．若為恒容容器，當(dāng)a∶b =9∶10，且c=0時(shí)，達(dá)平衡后，A、B、C物質(zhì)的量之比仍為2∶2∶1

C．若為恒壓容器，當(dāng)a∶b為9∶10，c為任意值時(shí)，平衡后A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定仍為w%

D．若為恒壓容器，當(dāng)a=b=0，且c為任意值時(shí)，平衡后A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于w%

12、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是:

    A．FeBr₂溶液中加入過量的氯水 2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂ ==Br₂+4Cl^-+2Fe³⁺

    B．向小蘇打溶液中加入醋酸　CO₃^2－+ 2CH₃COOH＝CO₂↑+ H₂O+ 2CH₃COO^－

    C．向碳酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉  HCO₃^－+OH^－＝CO₃^2－+ H₂O

    D．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫  2CO₃^2-+SO₂+H₂O ==2HCO₃^-+SO₃^2-

+6、－2

+2

－2

+1

下列敘述正確的是

A．K、L、M三元素的金屬性逐漸增強(qiáng)

B．在RCl₂分子中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．Q元素的最高價(jià)氧化物為電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ?

D．K在T單質(zhì)中燃燒所形成的化合物中含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵