Question

現(xiàn)有鐵粉和鎂粉各10g，加入100g稀硫酸恰好反應(yīng)完全，經(jīng)測定溶液質(zhì)量為119.6g，則稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

，將所得溶液蒸干所得固體質(zhì)量為

 

g．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)金屬的活動性Mg＞Fe＞H可知，兩者都與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，因此，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，恰好完全反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為：20g+100g-119.6g=0.4g；
設(shè)反應(yīng)生成的氫氣0.4g，參與反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x
H₂SO₄-H₂↑
98     2
x      0.4g

98

2

=

x

0.4g

解得：x=19.6g
稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

19.6g

100g

×100%=19.6%
稀硫酸的溶劑的質(zhì)量為：100-19.6=80.4g
所得溶液蒸干所得固體質(zhì)量為：119.6-80.4=39.2g
故答案為：稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%，所得溶液蒸干所得固體質(zhì)量為39.2g．

點評：利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量差計算出放出氫氣質(zhì)量為解決問題的出發(fā)點．