Question

某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動．以下是教學(xué)片段，請你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格（包括表中空格）．
【查閱資料】Na₂SO₄溶液呈中性．
【演示實驗】將一定量的稀H₂SO₄加入到盛有無色酚酞和NaOH混合溶液的小燒杯中．當(dāng)看到

 

現(xiàn)象，證明它們確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
【學(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？
【假設(shè)猜想】針對疑問，太家紛紛提出猜想．甲組同學(xué)的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄                猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH          猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是

 

，理由是

 

．
【實驗探究】
（1）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有

 

．
（2）為了驗證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC1₂溶液、Na₂CO₃溶液，進行如下三個方案的探究．

實驗方案	測溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象	試紙變色，對比比色卡，pH＜7	有氣泡產(chǎn)生	產(chǎn)生白色沉淀
實驗結(jié)論	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出結(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的．
【評價反思】老師對同學(xué)們能用多種方法進行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定．同時指出【實驗探究】（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：
（1）實驗操作中的錯誤是

 

．
（2）實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是

 

．
【反思與拓展】
（1）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮

 

．
（2）根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有H₂SO₄，除以上正確方案外，下列哪些物質(zhì)單獨使用也能完成該實驗？

 

（填序號）
a．銅     b．氧化銅     c．紫色石蕊溶液       d．硝酸銀溶液
（3）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是

 

（寫一條）．

Answer 1

考點：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,酸的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì)

專題：常見的酸 酸的通性

分析：【演示實驗】
氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，稀硫酸顯酸性，不能使酚酞試液變色；
【假設(shè)猜想】
稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水；
【實驗探究】
氫氧化鈉能和硫酸銅反應(yīng)生成藍色沉淀--氫氧化銅和硫酸鈉；
【評價反思】
測定溶液酸堿度的方法是：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取處理后的廢水，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可得溶液的pH；
稀硫酸、硫酸鈉都能夠和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
【反思與拓展】
在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否過量；
氧化銅不能和硫酸鈉反應(yīng)，能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；
顯酸性的稀硫酸能使石蕊試液變紅色；
含有鹽、酸的廢液能夠腐蝕下水道，酸化水體、土壤等．

解答：解：【演示實驗】
將一定量的稀H₂SO₄加入到盛有無色酚酞和NaOH混合溶液的小燒杯中．當(dāng)看到溶液由紅色變無色時，證明它們確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
故填：溶液由紅色變無色．
【假設(shè)猜想】
有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四，理由是H₂SO₄溶液和NaOH溶液反應(yīng)，不能共存．
故填：猜想四；H₂SO₄溶液和NaOH溶液反應(yīng)，不能共存．
【實驗探究】
（1）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有氫氧化鈉，因為如果含有氫氧化鈉，則氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀．
故填：氫氧化鈉．
【評價反思】
（1）實驗操作中的錯誤是pH試紙浸入溶液中，因為這樣會污染試劑．
故填：pH試紙浸入溶液中．
（2）實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是BaC1₂與Na₂SO₄反應(yīng)也會生成白色沉淀，不能證明一定有H₂SO₄存在．
故填：BaC1₂與Na₂SO₄反應(yīng)也會生成白色沉淀，不能證明一定有H₂SO₄存在．
【反思與拓展】
（1）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物的量．
故填：反應(yīng)物的量．
（2）因為氧化銅不能和硫酸鈉反應(yīng)，能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；
顯酸性的稀硫酸能使石蕊試液變紅色，因此利用氧化銅、紫色石蕊溶液 可以檢驗溶液中是否含有稀硫酸．
故填：bc．
（3）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蝕下水道．
故填：腐蝕下水道．

點評：合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．