用分子和原子的觀點解釋下列事實：
（1）水受熱蒸發(fā)成水蒸氣
（2）氧化汞受熱分解成汞和氧氣．
考點：利用分子與原子的性質分析和解決問題
專題：物質的微觀構成與物質的宏觀組成
分析：根據(jù)分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質的分子性質相同，不同物質的分子性質不同，結合事實進行分析解答即可．
解答：解：（1）水受熱蒸發(fā)成水蒸氣，屬于物理變化，水分子本身沒有發(fā)生改變，只是分子間的間隔發(fā)生了改變．
（2）氧化汞受熱分解成汞和氧氣，是因為氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新組合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧氣，汞原子直接聚集成金屬汞，該事實說明分子是可以再分的．
故答案為：（1）水分子本身沒有發(fā)生改變，只是分子間的間隔發(fā)生了改變；（2）化學變化中分子分成原子，原子重新組合成新分子．
點評：本題難度不大，掌握分子的基本性質及利用分子的基本性質分析和解決問題的方法是解答此類題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中，正確的是（　�。�
A、
加熱液體
B、
過濾
C、
稀釋濃硫酸
D、
  稱量

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列各組物質間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖轉化，則甲、乙、丙可能的組合是（　�。�
A、C CO2 CO
B、CuO CuCl2 Cu（OH）2
C、NaOH NaCl NaNO3
D、H2O H2O2 O2

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科目：初中化學 來源： 題型：

某�；瘜W實驗室廢液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的廢水，若直接排放到下水道不僅造成重金屬污染而且造成浪費．九年級（1）的同學，準備運用剛學到的“常見金屬活動性順序表”結合其他有關化學知識對廢水進行處理．
（1）復習常見金屬活動順序表，在如圖1空格中分別填入對應的元素符號．
（2）設計除去銅離子，回收硫酸亞鐵晶體和銅的實驗方案（如圖2），討論有關問題：

①廢水中加入金屬X前需進行過濾，目的是將其中
 
性雜質除去．
②金屬X是
 
，其加入廢水后發(fā)生反應的化學方程式為
 
；溶液Y是
 
，利用其除去銅中雜質，有關反應的化學反應方程式為
 
．
（3）為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸溶液至剛好不再產(chǎn)生氣體為止．反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如圖3所示，試計算：樣品中銅的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在實驗室里用如圖所示的裝置制取幾種氣體．
 
（1）寫出圖中標號①、②的儀器名稱：①
 
；②
 
．
（2）馬強用高錳酸鉀制取收集氧氣，擇上述裝置中的
 
和
 
或
 
．（填裝置編號）進行組裝；你認為B裝置中缺少
 
；寫出該反應的化學方程式
 
．
（3）實驗室里，選用A和D裝置連接可制取的氣體是
 
（答一種）；寫出實驗室制取該氣體的化學方程式
 
．
（4）選用的是A和E裝置連接，那么能制取
 
氣體，寫出反應的化學方程式
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

化學興趣小組的同學走進實驗室，發(fā)現(xiàn)實驗臺上放有下列儀器可供選用（固定裝置已省略），請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是
 
；儀器b的名稱為
 
．
（2）組裝一套制備并收集CO2的實驗裝置，應選用的儀器是
 
（填選項字母）；組裝好的發(fā)生裝置能否控制反應的隨時發(fā)生和隨時停止
 
（填“能”或“不能”）．
（3）閱讀以下資料并回答：
物質制取氣體的藥品制取氣體的反應條件氣體的物理性質
氯氣二氧化錳、濃鹽酸需要加熱密度比空氣大、能溶于水
制取氯氣
 
（填“可以”或“不可以”）采用制取二氧化碳的發(fā)生裝置．收集氯氣應選用的收集方法是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

小亮為探究Cu、Al、Ag的金屬活動性順序，做了以下兩個實驗．請分析實驗，完成填空．
（1）試管①中觀察到的現(xiàn)象是：鋁絲表面附著一層紅固體，溶液顏色變淺．該反應的化學方程式是
 
．
（2）試管②中發(fā)生了化學反應，現(xiàn)象明顯，溶液顏色變
 
．
（3）通過實驗探究，Cu、Al、Ag三種金屬活動由強到弱的順序是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動．以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）．
【查閱資料】Na2SO4溶液呈中性．
【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有無色酚酞和NaOH混合溶液的小燒杯中．當看到
 
現(xiàn)象，證明它們確實發(fā)生了化學反應．
【學生板演】該反應的化學方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么？
【假設猜想】針對疑問，太家紛紛提出猜想．甲組同學的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4                猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH          猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是
 
，理由是
 
．
【實驗探究】
（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有
 
．
（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究．
實驗方案測溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液



實驗操作
實驗現(xiàn)象試紙變色，對比比色卡，pH＜7有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生白色沉淀
實驗結論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的．
【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定．同時指出【實驗探究】（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：
（1）實驗操作中的錯誤是
 
．
（2）實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是
 
．
【反思與拓展】
（1）在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮
 
．
（2）根據(jù)所學化學知識，驗證燒杯內溶液中的溶質含有H2SO4，除以上正確方案外，下列哪些物質單獨使用也能完成該實驗？
 
（填序號）
a．銅     b．氧化銅     c．紫色石蕊溶液       d．硝酸銀溶液
（3）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是
 
（寫一條）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)進行實驗探究，在老師的指導下，利用如圖所示實驗裝置（支持儀器略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應產(chǎn)生的CO2氣體的質量，計算Na2CO3的質量分數(shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應或作用都是完全的；堿石灰是干燥劑，主要成分是燒堿和生石灰）．

（1）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的
 
，再接上裝置C和D．
（2）關閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應），裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學方程式為
 
．
（3）待裝置A中的反應結束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒，根據(jù)
 
定律，裝置
 
（填標號）在反應前后的質量差就是產(chǎn)生CO2的質量，由此計算出該樣品中Na2CO2的質量分數(shù)．C中發(fā)生反應的化學方程式為
 
，若沒有裝置D，將會使測定結果
 
（填“偏大”或“偏小”）．

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