Question

18．某興趣小組為了區(qū)分氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，設計了如下圖所示的四組實驗方案，請按要求回答問題．

（1）上述實驗方案中能達到實驗目的是CD（填字母序號）．
（2）C組實驗中發(fā)生反應的化學方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
【繼續(xù)探究】實驗結束后，小組的同學將A、B、C、D四組實驗八支試管中的物質倒入同一個燒杯中，最終得到無色透明的溶液．
【分析討論】
①燒杯中能跟稀鹽酸發(fā)生化學反應的物質有4種（酚酞除外）．
②最終得到的溶液中：一定含有的溶質是NaCl、CaCl₂（填化學式，下同），一定不含有的溶質是Ca（OH）₂、NaOH、Na₂CO₃，可能含有的溶質是HCl．
【實驗驗證】為了驗證最終得到的溶液中可能含有的溶質是否存在，小組的同學取少量燒杯中的溶液于試管中，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液直至過量，觀察到有氣泡產生，證明含有該溶質．
【拓展延伸】小組的同學把D組實驗方案中的二氧化碳換成二氧化硫，達到同樣實驗效果．二氧化硫跟氫氧化鈣反應的化學方程式為SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質可以知道，它們都能夠和稀鹽酸反應且都沒有現象，都能使酚酞變紅，氫氧化鈉不能和碳酸鈉反應，但是氫氧化鈣可以和碳酸鈉反應生成白色沉淀，氫氧化鈉和氫氧化鈣都能和二氧化碳反應，但是氫氧化鈉和二氧化碳反應沒有現象，而氫氧化鈣和二氧化碳反應生成白色沉淀，可以據此解答該題；
（2）C組中發(fā)生的反應為氫氧化鈣和碳酸鈉的反應，該反應生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可以據此寫出該反應的化學方程式；
【分析討論】根據題中信息及物質間的反應進行分析解答；
【實驗驗證】根據碳酸鈉與鹽酸反應，產生二氧化碳氣體解答；
【拓展延伸】首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．

解答 解：（1）根據氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質可以知道，它們都能夠和稀鹽酸反應且都沒有現象，都能使酚酞變紅，氫氧化鈉不能和碳酸鈉反應，但是氫氧化鈣可以和碳酸鈉反應生成白色沉淀，氫氧化鈉和氫氧化鈣都能二氧化碳反應，但是氫氧化鈉反應沒有現象，和氫氧化鈣反應生成白色沉淀，所以能夠實現目的實驗為C和D；
（2）C組中發(fā)生的反應為氫氧化鈣和碳酸鈉的反應，該反應生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
【分析討論】實驗結束后，小組的同學將A、B、C、D四組實驗八支試管中的物質倒入同一個燒杯中，最終得到無色透明的溶液．說明溶液中無碳酸鈣、無堿性物質，A中鹽酸有剩余，鹽酸與碳酸鈣反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳；氫氧化鈉與鹽酸反應，生成氯化鈉，氫氧化鈣與鹽酸反應，生成氯化鈣，鹽酸與碳酸鈉反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳；
①燒杯中能跟稀鹽酸發(fā)生化學反應的物質有4種（酚酞除外）；
②最終得到的溶液中：一定含有的溶質是NaCl、CaCl₂；一定不含有的溶質是Ca（OH）₂、NaOH、Na₂CO₃；如果鹽酸有剩余，則可能含有的溶質是HCl；
【實驗驗證】碳酸鈉與鹽酸反應，產生二氧化碳氣體，為了驗證最終得到的溶液中可能含有的溶質是否存在，小組的同學取少量燒杯中的溶液于試管中，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液直至過量，觀察到有氣泡產生，證明含有該溶質．
【拓展延伸】氫氧化鈣和二氧化硫反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為：SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O．
故答案為：（1）C、D；
（2）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
【分析討論】①4；
②NaCl、CaCl₂；Ca（OH）₂、NaOH、Na₂CO₃；HCl；
【實驗驗證】有氣泡產生；
【拓展延伸】SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記堿的化學性質、用途、反應現象和化學方程式，以及與之相關的知識．然后，根據所給的實驗、問題情景，結合所學的相關知識和技能，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．