Question

【題目】取長期露置于空氣中已部分變質(zhì)的氫氧化鈉樣品10g與足量稀鹽酸充分反應后生成二氧化碳2.2g，求樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（提示：2HCl＋Na2CO3= 2NaCl＋H2O＋CO2↑）

Answer 1

【答案】解：氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質(zhì)。碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。利用反應的化學方程式，可計算出碳酸鈉的質(zhì)量。
設碳酸鈉的質(zhì)量為x；

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106			44
x			2.2g

106／44=x／2.2g解得x=5.3g
樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量=10g-5.3g=4.7g
樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)=4.7g／10g ×100%=47%
【解析】本題主要考察有關物質(zhì)變化中質(zhì)量的計算。
故答案為：解：氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質(zhì)。碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。利用反應的化學方程式，可計算出碳酸鈉的質(zhì)量。
設碳酸鈉的質(zhì)量為x；

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106			44
x			2.2g

106／44=x／2.2g解得x=5.3g
樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量=10g-5.3g=4.7g
樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)=4.7g／10g ×100%=47%。
在該題中，主要根據(jù)參加反應的物質(zhì)質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量乘以化學計量數(shù)之比進行計算。