Question

19．貝殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定貝殼中碳酸鈣的含量，現(xiàn)將150g稀鹽酸分5次加入到25g貝殼樣品中（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)后測得生成氣體的總質(zhì)量見表，請計算：

	1	2	3	4	5
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	30	30	30	30	30
生成氣體的總質(zhì)量/g	2.2	4.4	m	8.8	8.8

（1）m的值為6.6
（2）25g貝殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)記錄數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)，30g的鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是2.2g，第4次實驗中加入鹽酸生成的二氧化碳是8.8g，說明了第三次實驗中鹽酸完全反應(yīng)，可推出m的值；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)記錄數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)，30g的鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是2.2g，第4次實驗中加入鹽酸生成的二氧化碳是8.8g，說明了第三次實驗中鹽酸完全反應(yīng)，可推出m的值為6.6；故填：6.6；
（2）設(shè)石灰石中CaCO₃的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                      44
x                                          8.8g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{8.8g}$
x=20g  
答：25g貝殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量20g．

點評 本題主要考查了學(xué)生分析圖表數(shù)據(jù)，解決問題的能力，以及據(jù)方程式計算的能力．