Question

7．把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應結(jié)束后有固體剩余．下列說法正確的是（　�。�

• A． 剩余固體肯定含有銀
• B． 剩余固體肯定是銀和銅
• C． 反應后溶液中一定有Ag⁺和Cu²⁺
• D． 反應后溶液中一定有Fe²⁺和Cu²⁺

Answer 1

分析 根據(jù)三種金屬活動性強弱關(guān)系鐵＞銅＞銀，對將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中可能出現(xiàn)的變化進行分析，判斷反應結(jié)束后剩余固體成分．

解答 解：
A、根據(jù)三種金屬活動性強弱關(guān)系鐵＞銅＞銀，將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，鐵粉、銅粉都能與硝酸銀發(fā)生反應得到銀，因此剩余固體中一定含有銀，故A對；
B、因未說明混合物的用量，因此對于固體混合物是否出現(xiàn)剩余則無法準確判斷，因此肯定有銀、可能有銅，故B錯；
C、因為鐵的質(zhì)量無法確定，無法準確判斷是否把銅銀全部從其溶液中全部置換出來，所以反應后溶液中可能含有Ag⁺和Cu²⁺．故C錯；
D、多種金屬與一種金屬鹽溶液反應時最活潑的金屬先反應，鐵首先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，與硝酸銀完全反應后再與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，故濾液中一定含有生成的硝酸亞鐵，此時無法判斷濾液中是否含有硝酸銅，故D錯．
故選A．

點評 本題難度不大，考查學生根據(jù)金屬活動順序表，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來的有關(guān)知識．