Question

某課外興趣小組對一批鐵樣品（所含雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)）進(jìn)行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表．
（1）三位同學(xué)中，恰好完全反應(yīng)是

 

同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生

 

g氫氣．
（2）樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）

組別編號	甲	乙	丙
燒杯+稀硫酸	200g	150g	150g
加入的鐵樣品	9g	9g	14g
充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物	208.7g	158.7g	163.7g

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）由表中數(shù)據(jù)分析可知甲同學(xué)和乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氫氣量相同，鐵樣品質(zhì)量相同，但甲同學(xué)用的稀硫酸質(zhì)量多，說明甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)稀硫酸過量；乙同學(xué)和丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)用稀硫酸質(zhì)量相同，鐵樣品質(zhì)量丙同學(xué)的多，而產(chǎn)生的氫氣量仍相同，說明丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)鐵樣品過量．據(jù)此即可判斷誰到底恰好完全反應(yīng)．
（2）上面分析已經(jīng)知道，乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)是恰好完全反應(yīng)的，所以計算時要用乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)，根據(jù)鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用氫氣質(zhì)量得到鐵的質(zhì)量，進(jìn)而求出樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由以上甲同學(xué)和乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知，9g鐵樣品能產(chǎn)生200g+9g-208.7g=0.3g氫氣，乙同學(xué)和丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知，150g稀硫酸能產(chǎn)生0.3g氫氣，所以9g鐵樣品和150g稀硫酸能恰好完全反應(yīng)，即乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量150g+9g-158.7g=0.3g；故填：乙；0.3；
（2）設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x．
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56             2
x              0.3g

56

x

=

2

0.3g

x=8.4g     
樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

8.4g

9g

×100%≈93.3%
答：樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%．

點(diǎn)評：此題是根據(jù)化學(xué)方程式的計算題，而且題中的數(shù)據(jù)是以表格的形式給出的，所以此題的關(guān)鍵是通過觀察、分析和比較表格中的多組數(shù)據(jù)，找出有用數(shù)據(jù)來進(jìn)行解題．