Question

人類的生產(chǎn)、生活離不開(kāi)金屬．
（1）地殼中含量最高的金屬元素是

 

．
（2）用銅制電線主要是利用銅具有良好的延展性和

 

性．
（3）將生銹的鐵片放入足量稀硫酸中，發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（4）在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V
渣中滴加稀硫酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生．則濾渣中的金屬是

 

，濾液中溶質(zhì)的組成是

 

（寫出所有可能）．
（5）將質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別放入兩個(gè)燒杯中，再分別倒入質(zhì)量相等、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是

 

（填字母序號(hào)）．
A．消耗兩種金屬的質(zhì)量相等
B．兩燒杯中金屬都沒(méi)有剩余
C．兩燒杯中稀鹽酸都沒(méi)有剩余
D．曲線a表示鋅和稀鹽酸的反應(yīng)．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬元素的存在及常見(jiàn)的金屬礦物,金屬的物理性質(zhì)及用途,金屬的化學(xué)性質(zhì),酸的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)地殼中元素的含量來(lái)分析；
（2）根據(jù)銅的性質(zhì)和用途來(lái)分析；
（3）鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，屬于置換反應(yīng)；
（4）由金屬活動(dòng)性順序表可知：鋅＞鐵＞H＞銅，根據(jù)這一活動(dòng)強(qiáng)弱關(guān)系，分析實(shí)驗(yàn)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)反應(yīng)后所得固體和溶液進(jìn)行組成的推斷；
（5）A．根據(jù)計(jì)算的分析如果鋅、鐵反應(yīng)的質(zhì)量相等，則產(chǎn)生的氫氣一定不等；
B．由圖象可知生成的氫氣相等，故同質(zhì)量金屬與酸反應(yīng)生成氫氣較多的金屬一定有剩余，據(jù)此解答；
C．根據(jù)生成的氫氣質(zhì)量相等，所以可知鹽酸均反應(yīng)完；
D．鋅的活動(dòng)性比鐵的活動(dòng)性強(qiáng)，等質(zhì)量的金屬，鋅反應(yīng)的時(shí)間短，據(jù)此分析解答．

解答：解：（1）地殼中含量位于前五位的元素依次為：氧、硅、鋁、鐵、鈣，含量最高的金屬元素是鋁；
（2）銅能制導(dǎo)線，利用了銅的導(dǎo)電性；
（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，當(dāng)將生銹的鐵片放入足量的稀硫酸中，氧化鐵先與硫酸反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，然后鐵與鹽酸反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；
（4）濾渣加入稀硫酸無(wú)氣泡產(chǎn)生，證明濾渣中只有銅，一定沒(méi)有鋅和鐵，故加入的鋅有可能沒(méi)有將銅完全置換出來(lái)，也可能恰好將銅完全置換出來(lái)，則濾液的組成有兩種可能：鋅將銅恰好完全置換出來(lái)時(shí)，溶質(zhì)是ZnSO₄、FeSO₄；若鋅沒(méi)有將銅完全置換出來(lái)，則溶質(zhì)是ZnSO₄、FeSO₄和CuSO₄．
（5）A．由以上的分析可知同質(zhì)量的鋅和鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)時(shí)，鐵生成的氫氣多，故消耗兩種金屬的質(zhì)量相等則產(chǎn)生的氫氣一定不等，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
B．由圖象可知生成的氫氣相等，故同質(zhì)量金屬與酸反應(yīng)生成氫氣較多的金屬一定有剩余，由于氫氣的質(zhì)量=

金屬的化合價(jià)

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

×金屬的質(zhì)量，所以可知鐵一定有剩余，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
C．由圖象可知生成的氫氣相等，由B的分析可知鐵一定有剩余，故兩鹽酸均反應(yīng)完全反應(yīng)，只有這樣生成的氫氣才可能相等；故說(shuō)法正確；
D．因?yàn)殇\的活動(dòng)性比鐵的活動(dòng)性強(qiáng)，等質(zhì)量的金屬，鋅反應(yīng)的時(shí)間短，曲線a表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)，故說(shuō)法正確．
故答案為：（1）鋁（Al）；
（2）導(dǎo)電；
（3）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（4）銅（Cu）；ZnSO₄、FeSO₄；ZnSO₄、FeSO₄和CuSO₄；
（5）C、D．

點(diǎn)評(píng)：金屬與鹽溶液的混合物發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，首先和活動(dòng)性最弱的金屬的鹽反應(yīng)，待該完全反應(yīng)后再和余下鹽溶液中金屬活動(dòng)性最弱的鹽繼續(xù)反應(yīng)，最后置換出的金屬則是相對(duì)較強(qiáng)的金屬．