12．以下是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)各微粒的說法中，錯誤的是（　�。�
A．①的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定B．③④屬于同種元素
C．②容易得到電子D．④是一種陰離子

分析 A、若粒子的最外層電子數(shù)為8（氦為2個），屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
B、元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，同種元素的粒子是質(zhì)子數(shù)相同，據(jù)此進行分析判斷．
C、若原子的最外層電子數(shù)≥4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子．
D、當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子．

解答 解：A、①的最外層電子數(shù)為8，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，故選項說法正確．
B．元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），③④的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，故選項說法正確；
C、②的最外層電子數(shù)是7，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個電子而形成陰離子，故選項說法正確．
D、④質(zhì)子數(shù)=11，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，故選項說法錯誤．
故選：D．

點評 本題難度不大，考查學(xué)生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

2．實驗室有一瓶未知濃度的稀鹽酸，為方便以后使用，某同學(xué)對其濃度進行了測定，取10g此鹽酸于燒杯中，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.0%的氫氧化鈉溶液，用pH計（一種測定溶液pH的儀器）測定溶液的pH，得到的數(shù)據(jù)如下，求：
加入氫氧化鈉的質(zhì)量/g1.08.09.510.010.5
燒杯中溶液的pH1.32.03.97.09.9
（1）當(dāng)?shù)渭託溲趸c溶液的質(zhì)量為8.0g時，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫．
（2）計算所測稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．2011年世界水日主題是“城市用水：應(yīng)對都市化挑戰(zhàn)”．下列有關(guān)水說法正確的是（　�。�
A．淡化海水可解決淡水緊缺問題
B．長期飲用蒸餾水對人體的健康有利
C．任何溶液的溶劑都是水
D．水中Ca2+、Mg2+增多導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答：
（1）25℃時，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為65  g．
（2）要使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是增加溶質(zhì)．
（3）現(xiàn)有操作步驟：a．溶解  b．過濾  c．降溫結(jié)晶
d．加熱濃縮；若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是adcb （填字母序號）．
（4）若分別將100g甲、丙的飽和溶液從35℃降溫到25℃，對所得溶液的敘述正確的BD （填序號）．
A．甲、丙都是飽和溶液            B．所含溶劑質(zhì)量：甲＜丙
C．溶液質(zhì)量：甲＞丙              D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲＞丙．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖是A．B．C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）t1℃時A．B．C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是B＞C＞A（填寫序號，下同）．
（2）t1℃時30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌形成的溶液質(zhì)量是65g．
（3）將t1℃時A．B．C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小關(guān)系是B＞C＞A．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

17．某實驗小組對不同條件下的硝酸鉀的溶解情況進行了以下實驗．  在甲乙丙三個燒杯中放入20g硝酸鉀晶體，再分別加入50.0g冷水、熱水與酒精，充分攪拌后（保持各自的溫度不變），結(jié)果如圖所示．
（1）甲燒杯中溶液是飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（2）由以上實驗可得出結(jié)論：影響物質(zhì)溶解度的因素有溶劑種類．
（3）將乙燒杯中的溶液降溫到t1℃時，溶液恰好達到飽和狀態(tài)．則t1℃時，硝酸鉀的溶解度是40g/100g水．再往乙燒杯中加入10g水，改變溫度至t2℃時，溶液又恰好達到飽和狀態(tài)，則t1＞t2（填“＞”、“＜”或“=”）．分析上述數(shù)據(jù)，某溫度時的硝酸鉀溶解度數(shù)據(jù)可能存在較大的誤差，該溫度是50℃．
溫度/℃02040506080
溶解度/g13.331.663.9145110169

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

4．如圖是實驗室常用的實驗儀器與裝置，根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：

（1）寫出標(biāo)號①的儀器名稱錐形瓶．
（2）寫出用A裝置制取氧氣的一個化學(xué)反應(yīng)方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑（或2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑）．
（3）常溫下，乙炔是一種無色氣體，密度比空氣略小，難溶于水．實驗室常用碳化鈣固體與飽和食鹽水在常溫下反應(yīng)來制取乙炔．現(xiàn)選擇合適的裝置來制取并收集乙炔，應(yīng)該選擇的發(fā)生裝置是B （填序號，下同），收集裝置是C．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

1．化學(xué)興趣小組對“鋅與稀硫酸反應(yīng)快慢的影響因素”進行了探究．
【提出問題】鋅與稀硫酸反應(yīng)的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設(shè)】①可能與稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有關(guān)； ②可能與鋅的形狀有關(guān)．
【設(shè)計并實驗】興趣小組用100mL不同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸和5g不同形狀的鋅進行如下實驗（時間為3分鐘）．
編號硫酸的質(zhì)量分數(shù)
（均取20mL）		鋅的形狀
（均取1g）
氫氣的體積（mL）
（均收集3分鐘）
120%鋅粒31.7
220%鋅片50.9
330%鋅粒61.7
430%鋅片79.9
（1）鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）如圖所示裝置收集并測量氫氣的體積，則正確的鏈接順序是：氫氣→e f g（填導(dǎo)管口序號）．
【收集證據(jù)】
（3）要比較不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實驗編號是①③或②④．
【得出結(jié)論】依據(jù)上表得出的結(jié)論是相同條件下，硫酸的質(zhì)量分數(shù)越大，反應(yīng)速率越快或鋅與硫酸的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快．
【反思評價】
（4）下表是興趣小組第①組實驗根據(jù)前6分鐘記錄詳細數(shù)據(jù)（每分鐘記錄一次產(chǎn)生氫氣的體積）．
時段
（均為1分鐘）		第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘第6分鐘
H2的體積/mL3.116.711.99.67.66.0
請解釋鋅與稀硫酸反應(yīng)由快變慢的原因隨著硫酸被消耗，硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，所以反應(yīng)速度由快變慢．
（5）鋅與硫酸反應(yīng)的快慢可能還會受溫度因素影響，如果用實驗驗證該因素對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)該控制溫度因素不同，而其他因素則相同．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$MgO2B．4Fe+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe2O3
C．CO2+Ca（OH）2═CaCO3+H2OD．NH4HCO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O

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