Question

8．實驗廢液中可能含有離子K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-中的幾種，為確定可能含有的離子，興趣小組進行了下面的實驗．
①取一份廢液，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀鹽酸，沉淀無變化；
②另取一份廢液，加入氫氧化鉀溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解．
分析上面實驗得出的結(jié)論中，正確的是（　�。�

• A． 只含有Mg²⁺、SO₄^2-
• B． 一定含有K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-
• C． 一定含有Mg²⁺、SO₄^2-，可能含有Cl^-、K⁺
• D． 一定沒有Ba²⁺、CO₃^2-，可能含有Mg²⁺、SO₄^2-

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識進行分析，鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成的硫酸鋇是不溶于酸的白色沉淀，氫氧根離子能與鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂白色沉淀，氫氧化鎂是溶于酸的沉淀，據(jù)此解答即可．

解答 解：①取一份廢液，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，鋇離子能與硫酸根離子結(jié)合產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，鋇離子能與碳酸根離子結(jié)合產(chǎn)生碳酸鋇白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀無變化，說明生成的是硫酸鋇沉淀，不是碳酸鋇沉淀，故廢液中一定含有硫酸根離子，一定不含有碳酸根離子，由于有硫酸根離子，故一定不會含有鋇離子；
②另取一份廢液，加入氫氧化鉀溶液出現(xiàn)白色沉淀，鎂離子能與氫氧根離子結(jié)合生成溶于鹽酸的氫氧化鎂沉淀，故廢液中一定含有鎂離子；
通過分析可以知道，廢液中可能含有氯離子和鉀離子；
A、溶液中還可能含有Cl^-和K⁺，故A錯誤；
B、溶液中不一定含有Cl^-和K⁺，故B錯誤；
C、溶液中一定含有Mg²⁺、SO₄^2-，可能含有Cl^-、K⁺，故C正確；
D、溶液中不一定含有Cl^-、K⁺，一定含有Mg²⁺、SO₄^2-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了常見離子的檢驗，完成此題，可以依據(jù)已有的關(guān)于離子的性質(zhì)進行．要求同學(xué)們加強對離子性質(zhì)的掌握，以便靈活應(yīng)用．