Question

13．某Na₂CO₃樣品中混有一定量的Na₂SO₄，小明想測(cè)定樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該樣品20克放入燒杯，加入100克水使樣品全部溶解，再向燒杯中滴加稀硫酸，當(dāng)?shù)渭拥南×蛩豳|(zhì)量為50克時(shí)，恰好完全反應(yīng)，稱得燒杯中溶液的質(zhì)量是165.6克．
請(qǐng)通過計(jì)算回答：
（1）滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷．

解答 解：（1）設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，硫酸質(zhì)量為y，反應(yīng)生成硫酸鈉質(zhì)量為z，
反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為：20g+100g+50g+165.6g=4.4g，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
106          98         142              44
x              y            z               4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{142}{z}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，y=9.8g，z=14.2g，
滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{9.8g}{50g}$×100%=19.6%，
答：滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．
（2）該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10.6g}{20g}$×100%=53%，
答：該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53%．
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{20g-10.6g+14.2g}{165.6g}$×100%=14.3%，
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.3%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．