Question

【題目】實驗課上，勇往直前學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們進行實驗活動：粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除，請你參與：

【實驗活動1】同學(xué)們實驗過程如下；

①用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解為止。稱得剩余未溶解的粗鹽質(zhì)量為1.5g；

②過濾食鹽水；

③把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌；

④稱量得到的固體質(zhì)量為4.0g，并計算精鹽的產(chǎn)率。

請回答：過濾操作___（選填“能”或“不能”）除去粗鹽中的泥沙，當(dāng)步驟③中觀察到蒸發(fā)皿中___________________時，停止加熱。①②③④四個步驟都用到了玻璃棒，它們的作用分別對應(yīng)下列的___________（選填下列字母）：

a．加速溶解 b．引流，使液體沿玻璃棒流下 c．防止局部溫度過高造成液滴飛濺

d．轉(zhuǎn)移固體的工具 e．加速蒸發(fā) f．加速過濾

經(jīng)計算可知此實驗中精鹽的產(chǎn)率超過100％，請你分析一點可能的原因__________。

【問題與交流】下圖是海水提取粗鹽過程的一部分，試判斷：“?”處代表的應(yīng)該是______________（選填“蒸發(fā)池”或“冷卻池”）。

【收集資料】上述過程提純出的鹽不是純凈物。經(jīng)查閱資料發(fā)現(xiàn)，粗鹽中還含有可溶性雜質(zhì)：氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉（假設(shè)除上述三種物質(zhì)外不含其他雜質(zhì)）。同學(xué)們想要設(shè)計實驗驗證這三種雜質(zhì)是否存在。

【實驗活動2】同學(xué)們?nèi)∵m量剛才實驗得到的精鹽樣品配成溶液，按照如下流程進行實驗（加入藥品均為過量，微溶物質(zhì)均按可溶考慮）。同學(xué)們加入的試劑1、2、3的順序如表所示：

請回答：三位同學(xué)中，能驗證三種物質(zhì)存在，試劑加入的順序正確的是_____同學(xué)。

【總結(jié)反思】由實驗活動2可以總結(jié)出：驗證由多種成分組成的混合物中某種成分是否存在時，需要注意的一個問題是_____________________________。

Answer 1

【答案】 能 出現(xiàn)較多固體 a b c d 未將所得到精鹽中的水蒸干（或所得到的精鹽中尚有水剩余） 蒸發(fā)池 小冰 所加試劑不能對后續(xù)成分的檢驗造成干擾

【解析】【實驗活動1】過濾操作可以將固體與液體分開，能除去粗鹽中的泥沙，蒸發(fā)操作時觀察到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱。①溶解時玻璃棒的作用是加速溶解；②過濾時玻璃棒的作用是引流，使液體沿玻璃棒流下；③蒸發(fā)操作時玻璃棒的作用是防止局部溫度過高造成液滴飛濺；第④步驟玻璃棒的作用是轉(zhuǎn)移固體的工具；經(jīng)計算可知此實驗中精鹽的產(chǎn)率超過100％，說明可能是未將所得到精鹽中的水蒸干等；

【問題與交流】氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法進行分離，所以圖中“？”是蒸發(fā)池；

【實驗活動2】由于氯化鈣、氯化鎂都會與碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀，氯化鎂可以與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氯化鈣與氫氧化鈉不反應(yīng)，所以氫氧化鈉要在碳酸鈉之前加；由于氯化鋇也會與碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀影響氯化鈣的驗證，所以碳酸鈉應(yīng)在氯化鋇之前加，所以小冰試劑加入的順序正確；

【總結(jié)反思】驗證由多種成分組成的混合物中某種成分是否存在時，所加試劑不能對后續(xù)成分的檢驗造成干擾。