Question

【題目】實驗室有一瓶保管不當?shù)脑噭?/span>(如圖)，其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣。已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑。某化學小組很感興趣，決定對其成分進行探究：

【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？

【交流討論】根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是_____________。

A．酸 B．堿 C．鹽

【查閱資料】

Ⅰ．常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。

Ⅱ．測定室溫(20℃)時，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	21.5	9.6

【得出結論】這瓶試劑不可能是__________。

【設計實驗】

為了檢驗該試劑中溶質(zhì)的成分，進行了如下實驗：

操作步驟	實驗現(xiàn)象	結論及化學方程式
取樣于試管中，滴加 氫氧化鈣溶液	_____________	試劑中溶質(zhì)為Na2CO3。 相關的化學方程式____________

【拓展延伸】

請根據(jù)【查閱資料】Ⅱ，設計一個實驗區(qū)別Na2CO3和NaHCO3：_____________

Answer 1

【答案】 A 碳酸氫鈉 產(chǎn)生白色沉淀 Ca(OH)2+ Na2CO3 ===2 NaOH + CaCO3↓ 在20℃時，在100g水中加mg(9.6g≤m≤21.5g)樣品，充分混合后，如樣品完全溶解，則為碳酸鈉；如不能則為碳酸氫鈉

【解析】【交流討論】破損標簽可見部分為鈉元素，可判斷該物質(zhì)由金屬元素與酸根組成，而酸類物質(zhì)由氫元素與酸根所組成，可判斷該物質(zhì)不可能為酸；【得出結論】根據(jù)常溫下碳酸氫鈉的溶液為9.6g，可判斷常溫下碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，因此可判斷該溶液不可能為碳酸氫鈉溶液NaHCO3；

【設計實驗】 (2)碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成白色沉淀，反應的化學方程式為Ca(OH)2+ Na2CO3 ===2 NaOH + CaCO3↓；【拓展與應用】在20℃時，在100g水中加mg(9.6g≤m≤21.5g)樣品，充分混合后，如樣品完全溶解，則為碳酸鈉；如不能則為碳酸氫鈉。