Question

某固體NaOH樣品可能混入Na₂CO₃、Na₂SO₄、（NH₄）₂SO₄ 中的一種或幾種，現按圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所述（設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應）．

試根據實驗過程和發(fā)生的現象回答下列問題：
（1）氣體A能使無色酚酞變?yōu)?div id="pb0e1zl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

色．
（2）濾液D中的溶質為

 

．
（3）寫出步驟②中發(fā)生的一個方程式

 

．
（4）通過上述實驗證明混進的物質一定有

 

．不能確定該樣品中是否含有

 

．

Answer 1

考點：物質的鑒別、推斷,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：混合物組成的推斷題

分析：根據氫氧化鈉中混有的雜質都溶于水，銨根離子和氫氧根離子反應會生成氨氣，氨氣能使無色酚酞變紅色，碳酸根離子、硫酸根離子會與鋇離子生成白色的碳酸鋇沉淀、硫酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀會與酸反應生成二氧化碳氣體等知識進行分析．

解答：解：氫氧化鈉中混有的雜質都溶于水，銨根離子和氫氧根離子反應會生成氨氣，氨氣能使無色酚酞變紅色，碳酸根離子、硫酸根離子會與鋇離子生成白色的碳酸鋇沉淀、硫酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀會與酸反應生成二氧化碳氣體．
取樣品溶于水充分反應，生成氣體A和溶液B，所以混進的物質一定含有硫酸銨，硫酸銨和氫氧化鈉反應會生成有刺激性氣味的氨氣，氨氣能使酚酞溶液變紅色，溶液B中加入氯化鋇溶液，得到濾液和沉淀C，沉淀C中加入過量的硝酸，得到無色氣體E、無色溶液F、白色沉淀G，所以沉淀C中含有碳酸鋇沉淀、硫酸鋇沉淀，所以混進的物質中一定含有碳酸鈉，硫酸銨中也含有硫酸根離子，所以不能判斷混進的物質中是否含有硫酸鈉，所以
（1）通過推導可知氣體A能使無色酚酞變?yōu)榧t色；
（2）氫氧化鈉和硫酸銨反應生成氨氣、水和硫酸鈉，硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以濾液D中的溶質為：NaCl；
（3）硫酸鈉和氯化鋇反應生成白色的硫酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；
（4）通過上面的推導可知，混進的物質一定有Na₂CO₃ （NH₄）₂SO₄，不能確定該樣品中是否含有Na₂SO₄．
故答案為：（1）紅；
（2）NaCl；
（3）Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；
（4）Na₂CO₃ （NH₄）₂SO₄，Na₂SO₄．

點評：在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質，然后結合題中的現象分析各物質的存在性，最后進行驗證即可．