Question

某同學從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程，增加了稱量操作．具體做法是：取10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置，并對反應前后混合物的質(zhì)量進行稱量，記錄如下：

反應過程	反應前	反應后
質(zhì)量變化（不含容器質(zhì)量）	34.3g	32.7g

若反應后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，該同學得出的結(jié)論中，不合理的是（　�。�

• A、反應速率逐漸減慢
• B、催化劑二氧化錳的質(zhì)量為0.5g
• C、最終得到氧氣的質(zhì)量為1.6g
• D、反應得到水和氧氣的質(zhì)量比為9﹕8

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,催化劑的特點與催化作用

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：根據(jù)制取氧氣的知進行分析，反應物的濃度影響化學反應的速率，反應物的濃度越大，反應越劇烈，根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量差可以求得氧氣的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式可以確定生成的水和氧氣的質(zhì)量比，以及過氧化氫的質(zhì)量，從而求得二氧化錳的質(zhì)量．

解答：解：
A、隨著反應的進行，過氧化氫溶液的濃度逐漸減小，故反應速率逐漸變小，故A對；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后物質(zhì)的質(zhì)量總和，生成氧氣的質(zhì)量為：34.3g-32.7g=1.6g
設(shè)生成1.6g氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
x                1.6g

68

32

=

x

1.6g

x=3.4g
所以過氧化氫溶液的質(zhì)量為：3.4g÷10%=34g
二氧化錳的質(zhì)量為：34.3g-34g=0.3g
故錯；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后物質(zhì)的質(zhì)量總和，生成氧氣的質(zhì)量為：34.3g-32.7g=1.6g，故對；
D、D、2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
                36   32
水和氧氣的質(zhì)量比為36：32=9：8，故對．
答案：B

點評：本題考查了實驗室制取氧氣的反應原理以及根據(jù)化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合題干提供的信息進行．