Question

14．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科．根據(jù)如圖，回答問(wèn)題．

（1）儀器a的名稱是酒精燈，儀器b的名稱是集氣瓶．
（2）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫和二氧化錳制取氧氣，選用的發(fā)生裝置是B（填字母序號(hào)），其中二氧化錳的作用為催化劑．裝置E中，鐵絲與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，選用的收集裝置是C（填字母序號(hào)）．制取二氧化碳時(shí)，用裝置F替代裝置B的優(yōu)點(diǎn)是可以控制液體的滴加速率．
（4）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液200g．
①計(jì)算：需要?dú)溲趸�鈉固體的質(zhì)量為16g，水的體積為184mL（水的密度近似為1g/cm³）．
②稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡，將一個(gè)燒杯放在托盤天平的左盤，稱量其質(zhì)量．然后AB（按操作的先后順序選填字母），直至天平平衡．
A．將氫氧化鈉固體加入燒杯中     B．按需要添加砝碼、移動(dòng)游碼
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，攪拌，使其溶解，并冷卻至室溫．    
④把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并貼上標(biāo)簽．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器解答；
（2）根據(jù)通常情況下，過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；屬于固液常溫型；根據(jù)鐵與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵解答；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大解答；
（4）①溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量；再用質(zhì)量除以密度算出體積；②根據(jù)藥品和砝碼的取放規(guī)則和稱量步驟考慮

解答 解：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器可知：a酒精燈；b集氣瓶；
（2）通常情況下，過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；屬于固液常溫型，選B；其中二氧化錳的作用為催化作用；鐵與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（3）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用C裝置收集；注射器可以控制液體的滴加速率，故制取二氧化碳時(shí)，用裝置F替代裝置B的優(yōu)點(diǎn)是可以控制液體的滴加速率；
（4）：①氫氧化鈉質(zhì)量：200g×8%=16g，需水：200g-16g=184g；$\frac{184g}{1g/cm3}$=184mL；
②稱量物質(zhì)時(shí)要左物右碼，由于右手操作方便，標(biāo)尺的零刻度就定在了左側(cè)，稱量易潮解或腐蝕性藥品要放在玻璃器皿中，防止腐蝕托盤或紙，要先稱量出燒杯的質(zhì)量，再稱量總質(zhì)量，減去燒杯的質(zhì)量就可以了
故答案為：（1）酒精燈、集氣瓶；（2）B、催化劑、3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（3）可以控制液體的滴加速率；（4）16、184、AB．

點(diǎn)評(píng) 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，實(shí)驗(yàn)室制取CO₂用的藥品是石灰石或大理石與稀鹽酸，石灰石或大理石的主要成分是碳酸鈣，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．