Question

2．研究和控制化學反應條件有重要意義．

（1）同學們想探究雙氧水的溶質質量分數(shù)對反應速率的影響．在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間．
①取用二氧化錳的儀器是B（選填編號）．
②寫出上述反應的化學反應方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑． 
③實驗3中，加入的二氧化錳質量為5g． 
④相同條件下，實驗3產生氧氣的速率最快，說明相同條件下，反應物濃度越大，反應速率越快．  
（2）同學通過查閱資料得知，雙氧水在70℃以上會較快分解產生氧氣．為了驗證加熱雙氧水也可以產生氧氣，同學們選擇右圖裝置（氣密性良好）進行實驗．實驗中觀察到試管內產生氣泡，但將帶火星的木條放在導管口沒有復燃，可能的原因是氧氣中混有較多的水蒸氣，同學分析原因后，采用了排水法收集氣體，再檢驗，證明加熱雙氧水也可產生氧氣． 

實驗	30%雙氧水的質量（g）	加入的水體積（mL）	二氧化錳質量（g）	收集時間（s）
1	10	40	5	200
2	20	30	5	100
3	30	20	5	67

Answer 1

分析 （1）①根據二氧化錳是固體粉末選擇取用裝置；
②根據雙氧水在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣寫出反應的方程式；
③根據題目中提供的數(shù)字結合實驗是探究雙氧水的溶質質量分數(shù)對反應速率的影響分析數(shù)據；
④根據數(shù)據分析實驗結論；
（2）根據在加熱雙氧水的過程中一定會有水蒸氣散出，使收集的氧氣不純及收集純凈氣體的方法分析．

解答 解：（1）①二氧化錳是固體粉末，取用時要用藥匙；故填：B；
 ②過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
③實驗探究雙氧水的溶質質量分數(shù)對反應速率的影響．所以在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，所以實驗3中，加入的二氧化錳質量為5g；故填：5；
④通過實驗中的數(shù)據可知，在相同的條件下，雙氧水的溶質質量分數(shù)越大，反應速率越快．故填：相同條件下，反應物濃度越大，反應速率越快；
（2）在加熱雙氧水的過程中一定會有水蒸氣散出，使收集的氧氣不純，所以將帶火星的木條放在導管口沒有復燃；為收集到較純凈的氧氣，可以采用排水法收集．
故答案為：氧氣中混有較多的水蒸氣；排水．

點評 本題考查藥品的取用、氣體收集裝置的選擇、化學方程式的書寫等知識，考查的范圍較大，需要同學們細心分析解答．