Question

7．宏觀和微觀相結(jié)合是認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有效方法之一．
（1）已知：X、Y、Z、W四種粒子的核電荷數(shù)及核外各電子層電子排布情況如下表．

		X	Y	Z	W
對應(yīng)元素名稱		氧	鎂	鋁	氯
核電荷數(shù)		8	12	13	17
電子層	第一層	2	2	2	2
	第二層	a	8	8	8
	第三層			3	8

請回答下列問題：
①若X表示原子，a=6．單質(zhì)X₂與單質(zhì)Z的反應(yīng)中，X原子得到（填“得到”或“失去”）電子．
②Y、W形成的化合物化學(xué)式為MgCl₂（用元素符號(hào)表示）．
（2）將稀硫酸與燒杯中Fe、Cu兩種金屬相混合，微觀變化情況如下圖：

未參加反應(yīng)的金屬：Cu，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；
最外層電子數(shù)大于4個(gè)的，反應(yīng)中容易得到電子，小于4個(gè)的，反應(yīng)中容易失去電子；
（2）由圖中信息可知，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣．

解答 解：（1）①若X表示原子時(shí)，a=6；
氧氣和鋁反應(yīng)時(shí)，鋁原子失去電子，氧原子得到電子．
故填：6；得到．
②鎂元素和氯元素形成的化合物中，鎂元素化合價(jià)是+2，氯元素化合價(jià)是-1，形成的化合物是氯化鎂，化學(xué)式可以表示為MgCl₂．
故填：MgCl₂．
（2）由圖中信息可知，未參加反應(yīng)的金屬是銅，燒杯中鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
故填：Cu；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．