Question

7．制備和收集氣體是初中化學的重要實驗．

（1）儀器①的名稱是試管，實驗制備和收集二氧化碳時，可以選擇的裝置是BD．
（2）實驗室用二氧化錳催化雙氧水制備氧氣，用裝置B的優(yōu)點有abcd．
a．無需加熱，節(jié)約燃料   b．便于控制反應(yīng)的開始和停止
c．便于隨時添加液體                d．便于制備大量的氧氣
（3）加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物可得氨氣，實驗室用裝置A和F制備和收集氨氣，該反應(yīng)的化學方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl=CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，下列關(guān)于氨氣的推測中正確的有bd．
a．氨氣可用裝置C收集b．氨氣容易被水吸收
c．氨氣的密度大于空氣d．氨氣會對空氣造成污染．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；
根據(jù)實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，二氧化碳密度比空氣大，溶于水進行分析；
（2）根據(jù)實驗室用二氧化錳催化雙氧水制備氧氣的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，裝置B可以通過裝置內(nèi)壓強的改變實現(xiàn)固體和液體的分離進行分析；
（3）根據(jù)氫氧化鈣和氯化銨反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，A裝置制取氣體的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，F(xiàn)裝置收集氣體的方法是向下排空氣法進行分析．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，①是試管；
實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，二氧化碳密度比空氣大，溶于水，所以實驗制備和收集二氧化碳時，可以選擇的裝置是BD；
（2）實驗室用二氧化錳催化雙氧水制備氧氣的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，裝置B可以通過裝置內(nèi)壓強的改變實現(xiàn)固體和液體的分離，所以
a．無需加熱，節(jié)約燃料，故正確；
 b．便于控制反應(yīng)的開始和停止，故正確；
c．通過長頸漏斗便于隨時添加液體，故c正確；
 d．二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，過氧化氫溶液可以隨時添加，所以便于制備大量的氧氣，故正確．
故選：abcd；
（3）氫氧化鈣和氯化銨反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，化學方程式為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl=CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，A裝置制取氣體的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，F(xiàn)裝置收集氣體的方法是向下排空氣法，所以
a．氨氣易溶于水，所以氨氣不可用裝置C收集，故錯誤；
b．氨氣容易被水吸收，故正確；
c．氨氣的密度小于空氣，故錯誤；
d．氨氣有刺激性氣味，所以氨氣會對空氣造成污染，故正確．
故選：bd．
故答案為：（1）試管，BD；
（2）abcd；
（3）Ca（OH）₂+2NH₄Cl=CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，bd．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．