Question

12．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）t₁℃時，甲和乙的溶解度相等．
（2）乙的飽和溶液從t₂℃降到t₁℃時，該溶液為不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（3）t₂℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16.7%（精確到0.1%）．

（4）若甲為KNO₃，t²℃時，將100g 10%的甲溶液加水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的溶液，應加水100g．

Answer 1

分析 （1）溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
（2）據(jù)乙的溶解度隨溫度的變化情況分析解答；
（3）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%及該溫度下甲的溶解度分析解答；
（4）據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等進行計算．

解答 解：（1）t₁℃時甲和乙的溶解度曲線交于一點，二者的溶解度相等；
（2）乙的溶解度隨溫度的降低而增大，所以乙的飽和溶液從t₂℃降到t₁℃時，乙的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海?br />（3）t₂℃時甲的溶解度是20g，所以甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{20g}{120g}$×100%≈16.7%；
（4）t₂℃時，將100g10%的甲溶液加水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的溶液，設應加水的質(zhì)量為x，則有100g×10%=（100g+x）×5%，解得x=100g；
故答案為：（1）t₁；（2）不飽和；（3）16.7%；（4）100．

點評 本題考查了對溶解度概念的了解、溶解度曲線的意義和應用，及飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法，能較好考查學生分析解決問題的能力．