Question

8．鈣是人體中的常量元素，缺鈣時(shí)可通過食用保健藥劑來(lái)增加攝入量．某補(bǔ)鈣藥劑說明書的部分信息如圖1所示．現(xiàn)將100g鹽酸分成5等份，逐次加到用40片該藥劑制成的粉末中（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），得到部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖象如表格及圖2．請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答問題．

	第1次	第3次	第4次
加入鹽酸的質(zhì)量（g）	20	20	20
剩余固體的質(zhì)量（g）	35	a	20

（1）a的數(shù)值為25．
（2）求該品牌補(bǔ)鈣藥劑中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）求該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析可得a的值；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可以計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量即可解答；
（3）根據(jù)圖2可知只有80g鹽酸參加反應(yīng)，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可計(jì)算80g鹽酸中氯化氫的質(zhì)量即可解答．

解答 解：（1）由第1次和第4次數(shù)據(jù)可知20g稀鹽酸可消耗5g碳酸鈣，則第二次加入20g稀鹽酸后，剩余固體為30g，第三次加入30g稀鹽酸后，剩余固體為25g，故a的數(shù)值為25；
（2）設(shè)40片該藥劑中含碳酸鈣的質(zhì)量為x，消耗鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73        44
 x     y         8.8g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{8.8g}$
x=20g，y=14.6g
該品牌補(bǔ)鈣藥劑中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{20g}{\frac{40片}{100片}×100g}×100%$=50%；
（3）由表格信息可知，80g稀鹽酸與40片藥劑中的碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，所以該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{14.6g}{80g}×100%$=18.3%；
答案：（1）25；
（2）50%；
（3）反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18.3%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．