Question

某鉛酸蓄電池用的是28%的稀硫酸，現(xiàn)用1.0kg 98%的濃硫酸配制該稀硫酸．下列說法中正確的是（　�。�

• A、配制該稀硫酸時(shí)，把水沿容器內(nèi)壁緩慢注入濃硫酸中
• B、用1.0kg 98%的濃硫酸可配制3.5kg 28%的稀硫酸
• C、配制好的稀硫酸可以存放在鐵制容器中
• D、28%的稀硫酸中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為28：100

Answer 1

考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算,酸的化學(xué)性質(zhì)

專題：常見的酸 酸的通性

分析：A、稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌；
B、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的百分比；
C、盛放稀硫酸的容器不能與稀硫酸反應(yīng)；
D、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算可得出28%稀硫酸的質(zhì)量．

解答：解：A、稀釋濃硫酸的原則是：稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，因此選項(xiàng)A是錯(cuò)誤的；
B、設(shè)1.0kg98%的濃硫酸配制成28%的稀硫酸的質(zhì)量為x，則1.0kg×98%=x×28%，解得x=3.5kg，因此選項(xiàng)B正確；
C、由于稀硫酸能與鐵反應(yīng)，因此稀硫酸不能用鐵制容器盛放，所以選項(xiàng)C是錯(cuò)誤的；
D、由于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的百分比，因此28%的稀硫酸中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比應(yīng)為28：（100-28），即28：72，因此選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算、濃硫酸的稀釋和稀硫酸的存放，難度較小