Question

（2013?海門市二模） 關注碳排放．
（1）化石燃料屬于

不可再生

（填“可再生”或“不可再生”）能源；
（2）下列做法不符合“低碳”生活理念的是

A

；
A．使用一次性木筷和紙巾    B．推廣太陽能熱水器    C．提倡使用節(jié)能燈
（3）研究發(fā)現(xiàn)：
①CO₂和H₂在催化劑、加熱條件下反應生成甲醇和水，反應的化學方程式為1CO₂+3H₂═1甲醇+1H₂O，則甲醇的化學式為

CH₃OH

；
②利用CO₂和環(huán)氧乙烷制成無污染、易降解的塑料，這種方法的優(yōu)點是

減少白色污染

、

此空多余

．
（4）可以利用NaOH溶液來“捕捉”CO₂，流程圖如圖（部分條件及物質未標出）．
①捕捉室內反應的化學方程式為

CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

；
②“反應分離”發(fā)生復分解反應的化學方程式為

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

；
③該生產(chǎn)過程中，能循環(huán)利用的物質有NaOH和

氧化鈣

；
④寫出CO₂的一種用途是

氣體肥料

．

Answer 1

分析：（1）化石燃料屬于不可再生資源；
（2）“低碳生活理念”指的是生活作息時所耗用的能量要盡量減少，特別是減少二氧化碳的排放量，減緩生態(tài)惡化；可以從節(jié)電、節(jié)能和回收等環(huán)節(jié)來改變生活細節(jié)，據(jù)此進行分析解答即可．
（3）①根據(jù)化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變進行解答．使用易降解塑料可以減少白色污染．
（4）①根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水進行解答；
②在捕捉室中氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，進入反應分離，所以需要加入物質與碳酸鈉反應生成難溶物，高溫能放出二氧化碳，所以加入的物質可以是氧化鈣或氫氧化鈣；
然后根據(jù)氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣以及氫氧化鈣和碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進行解答．
③根據(jù)循環(huán)利用的物質是指在前面的反應中是反應物，后面的反應中是生成物．
④CO₂的用途：滅火、制成干冰作制冷劑、作氣體肥料．

解答：解：（1）化石燃料屬于不可再生資源；
（2）使用一次性木筷和紙巾，屬于浪費資源，不符合“低碳”理念．
（3）①根據(jù)化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，由CO₂+3H₂

催化劑  .

加熱

甲醇+H₂O可知，甲醇的化學式是CH₃OH．
②利用CO₂和環(huán)氧乙烷制成無污染、易降解的塑料，可以減少白色污染．
（4）①二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
②在捕捉室中氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，進入反應分離，所以需要加入物質與碳酸鈉反應生成難溶物，高溫能放出二氧化碳，所以加入的物質可以是氧化鈣或氫氧化鈣；氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
③碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉又是捕捉室中的反應物，所以可以循環(huán)利用；由于最后碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，前面加入的氧化鈣可循環(huán)利用．
④二氧化碳是光合作用的原料，所以可做氣體肥料．
故答案為：（1）不可再生；
（2）A．
（3）①CH₃OH；②減少白色污染．
（4）①CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；②Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；③氧化鈣；④氣體肥料．

點評：解答本題關鍵是要知道循環(huán)利用的物質是指在前面的反應中是反應物，后面的反應中是生成物，還要熟悉方程式的書寫．