Question

8．某種即熱飯盒用混有少量鐵粉的鎂粉與水反應(yīng)提供熱量．現(xiàn)將該混合物分成四等份，進(jìn)行如下實驗，其中所得實驗結(jié)論正確的是（　�。�

	實驗操作和現(xiàn)象	實驗結(jié)論
A．	向該混合物中加入適量水，過濾，得到的黑色固體能被磁鐵吸引	鐵粉一定是該放熱反應(yīng)的催化劑
B．	向該混合物中加入少量水，劇烈反應(yīng)放出大量熱，有氣泡產(chǎn)生	該氣體一定是氧氣
C．	將該混合物加入到一定量的稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)結(jié)束后有固體剩余	剩余固體中一定有鐵
D．	將該混合物加入到一定量的硫酸銅溶液中，反應(yīng)結(jié)束后有固體剩余	剩余固體中一定有銅，一定沒有鎂

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A、根據(jù)四氧化三鐵也能被磁鐵吸引進(jìn)行分析；
B、根據(jù)鎂能和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣的性質(zhì)判斷，一般酸或水與金屬反應(yīng)生成的氣體常涉及氫氣；
C、根據(jù)鎂與鐵的金屬活動性順序判斷，金屬流動性越強(qiáng)，越先和酸反應(yīng)，越不易剩余；
D、根據(jù)鎂與鐵的金屬活動性順序判斷，屬流動性越強(qiáng)，越先和硫酸銅反應(yīng)，還注意兩個反應(yīng)都生成了銅．

解答 解：A、四氧化三鐵和鐵都被磁鐵吸引，所以該黑色固體可能是鐵，故A錯誤；
B、鎂能和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，故B錯誤；
C、在金屬活動性順序中，鎂位于鐵的前面，鎂先和硫酸反應(yīng)溶解，如有固體剩余，一定為鐵，故C正確；
D、在金屬活動性順序中，鎂位于鐵的前面，鎂先和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鎂和銅，然后鐵再和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸銅亞鐵和銅，兩個反應(yīng)均生成銅，且銅不溶，也不再參加反應(yīng)，如固體剩余則一定有銅，是否有鎂鐵，要看反應(yīng)發(fā)生到了哪一步，鎂鐵是可能有的，故D錯誤．
故選：C．

點(diǎn)評 根據(jù)實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)得出正確的結(jié)論，是科學(xué)探究的重要環(huán)節(jié)，該類題目既能考查學(xué)生知識的牢固性，又能考查學(xué)生分析、歸納、提煉加工信息及發(fā)散思維的能力，廣博的知識貯備和思維方法的培養(yǎng)是解題的重要保證．