Question

【題目】（9分）小王同學在廚房中發(fā)現一袋白色粉末狀的食用物，包裝袋上表示的化學成分字跡不清，于是他帶到實驗室探究其成分。（填空每空1分，計算3分，計9分）

【猜想與假設】

猜想1．可能是淀粉（不溶） 猜想2．可能是純堿

猜想3．可能是食鹽 猜想4．可能是 (俗稱小蘇打)

【查閱資料】小蘇打溶液顯堿性，與氯化鋇溶液不反應，淀粉不溶解于水中

【實驗探究】

實驗操作	實驗現象	實驗結論
（1）取樣，溶于適量的水	形成無色溶液	猜想 不成立
（2）取少量品嘗	有澀味	不是
（3）向（1）的溶液中滴加酚酞試液	溶液變紅	是純堿

小華認為，實驗（3）結論不準確，原因是 。小華進一步進行了如下實驗，取28g所配溶液與50.2g氯化鋇溶液混合，兩物質簽好完全反應。立即出現 ，由此他知道了該白色粉末是何物。過濾，所得濾液的質量為58.5g，試計算

（4）反應后生成的沉淀質量為 克。

（5）所得濾液中溶質的質量分數為多少？

Answer 1

【答案】NaHCO3 ；（1）食鹽；（2）1 ；（3）小蘇打溶液顯堿性也能使酚酞試液變紅；白色沉淀；（4）19．7;（5）20%

【解析】

試題分析：根據物質的俗名可知猜想為碳酸氫鈉，【實驗探究】（1）取樣，溶于適量的水形成無色溶液，猜想1不成立；（2）取少量品嘗，有苦澀味，說明不是食鹽；（3）向（1）的溶液中滴加酚酞試液，溶液變紅，說明是純堿的說法是不正確的敘述，因為小蘇打溶液顯堿性也能使酚酞變紅，根據題中提供的資料，取28g 所配溶液與50．2g氯化鋇溶液混合，兩種物質恰好完全反應。立即出現白色沉淀，由此他知道了該白色粉末是碳酸鈉，（4）根據質量守恒定律知，反應后生成沉淀的質量為：28g+50．2g-58．5g=19．7g;

（5）設反應生成氯化鈉為X

Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

197 117

19．7g X

197:117=19．7g:X

X=11．7g

所得濾液中溶質的質量分數為:11．7/58．5×100% =20%