Question

2．某地下水含有大量可溶性鈣鎂化合物Ca（HCO₃）₂和Mg（HCO₃）₂．用試管取少量，加入肥皂水，振蕩，若出現(xiàn)大量浮渣和渾濁，是硬水，該水長期煮沸，鍋底灰產(chǎn)生一層白色固體（水垢），某化學小組對該白色固體（水垢）的成分進行探究：
（1）提出猜想：
猜想：
①白色固體是CaCO₃
②白色固體是Mg（OH）₂
③白色固體是CaCO₃和Mg（OH）₂
（2）設計實驗：

實驗步驟（1）	可能現(xiàn)象	結論
	白色固體完全溶解，無氣泡產(chǎn)生	結論1： 猜想②正確
取白色固體少量于試管中，加入適量稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	結論2： 猜想①正確

（3）反思一評價：你認為不夠嚴密的結論是結論2（填結論“1”或結論“2”），理由是氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，如果產(chǎn)生氣泡，不能說明固體中不含有氫氧化鎂．
同學們經(jīng)過反復討論提出了驗證猜想③的實驗方案：

實驗步驟（2）	可能現(xiàn)象	結論
取少量白色固體于試管中，向其中加入足量稀鹽酸		猜想③成立
	有白色沉淀物生成

Answer 1

分析 氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉．

解答 解：（2）設計實驗如下表所示：

實驗步驟（1）	可能現(xiàn)象	結論
取白色固體少量于試管中，加入足量稀鹽酸	白色固體完全溶解，無氣泡產(chǎn)生	結論1： 猜想②正確
取白色固體少量于試管中，加入適量稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	結論2： 猜想①正確

（3）不夠嚴密的結論是結論2，理由是氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，如果產(chǎn)生氣泡，不能說明固體中不含有氫氧化鎂．
故填：結論2；氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，如果產(chǎn)生氣泡，不能說明固體中不含有氫氧化鎂．
驗證猜想③的實驗方案如下表所示：

實驗步驟（2）	可能現(xiàn)象	結論
取少量白色固體于試管中，向其中加入足量稀鹽酸	產(chǎn)生氣泡	猜想③成立
向反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液	有白色沉淀物生成

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．