【題目】小明在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉固體沒有塞上瓶塞,于是他和他的同學(xué)一起對(duì)這瓶氫氧化鈉固體展開探究,請(qǐng)你與他們一起進(jìn)行探究。
【提出問(wèn)題】這瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)?
【猜想與假設(shè)】:①該氫氧化鈉沒有變質(zhì);②該氫氧化鈉部分變質(zhì);③該氫氧化鈉全部變質(zhì)。
【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】取該氫氧化鈉固體樣品溶于水配成溶液A,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論及解釋 |
(1)取少量溶液A于試管中,向其中滴加足量的稀鹽酸; | ___________ | 猜想①不成立 |
(2)另取少量溶液A于試管中,向其中滴加足量的氯化鈣溶液; | ____________ | 反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ______________ |
(3)將步驟(2)所得的混合液靜置,向上層清液中滴加無(wú)色的酚酞溶液。 | 溶液呈紅色 | 猜想 ________ 成立 |
【反思與交流】
(4)久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是(用化學(xué)方程式表示) ___________________ 。
【探索與拓展】為進(jìn)一步探究氫氧化鈉的變質(zhì)程度,小明稱取18.6 g氫氧化鈉固體樣品放入燒杯中,向其中逐滴加入稀鹽酸,到不再產(chǎn)生氣泡為止,共消耗稀鹽酸100 g,反應(yīng)后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為114.2 g。
(5)求該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量(要寫出計(jì)算過(guò)程)。____________。
(6)該氫氧化鈉的變質(zhì)程度(即變質(zhì)的氫氧化鈉占變質(zhì)前的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù))為______ 。
【答案】 有氣泡產(chǎn)生; 有白色沉淀生成; Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ② 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 10.6g 50%
【解析】(1)實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì),則加入過(guò)量的稀鹽酸時(shí),一定有氣泡冒出;
(2)氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉,反應(yīng)方程式為:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
(3)當(dāng)向上層清液中滴加無(wú)色的酚酞溶液溶液呈紅色,說(shuō)明原溶液中有氫氧化鈉,故氫氧化鈉是部分變質(zhì),猜想2正確;
(4)久置的氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水反應(yīng)方程式為:2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O;
(5)反應(yīng)前總藥品的質(zhì)量為100g+18.4g=118.6g,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為114.2g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成二氧化碳的質(zhì)量為:118.6g-114.2g=4.4g
設(shè)生成4.4g 的二氧化碳需要碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
= x=10.6g
(6)18.6g的樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為18.6g-10.6g=8g
設(shè)生成10.6g的碳酸鈉需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為y
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
80 106
y 10.6g
= y=8g,
故變質(zhì)的氫氧化鈉占變質(zhì)前的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=50%;
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A.增大空氣的進(jìn)氣量B.提高火焰溫度
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質(zhì)量/毫克 | 130 | 167-172 | 5 | 7 |
這里的鐵、鋅、鋁、硼是指
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