Question

5．做實驗時，小科取了40mL的Ba（OH）₂溶液，并隨手倒入等量的稀鹽酸（均未知濃度）．老師發(fā)現(xiàn)后，遞給他一瓶未知質量分數(shù)的K₂CO₃溶液，讓小科來檢測混合溶液的酸堿性．小科在混合液中慢慢滴入K₂CO₃，溶液，獲得相關數(shù)據(jù)并繪成如圖所示圖象．
（1）剛加入K₂CO₃溶液時，發(fā)現(xiàn)沒有沉淀生成，卻有氣泡產(chǎn)生，則原混合溶液呈酸性 （填“酸性”、“堿性”或“中性”），其中所含的溶質有BaCl₂、HCl（用化學式表示）；
（2）計算K₂CO₃溶液中溶質的質量分數(shù)．（BaCl₂+K₂CO₃=BaCO₃↓+2KCl）

Answer 1

分析 氫氧化鋇和稀鹽酸反應生成氯化鋇和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）剛加入K₂CO₃溶液時，發(fā)現(xiàn)沒有沉淀生成，卻有氣泡產(chǎn)生，說明稀鹽酸過量，則原混合溶液呈酸性，其中所含的溶質有BaCl₂、HCl．
故填：酸性；BaCl₂、HCl．
（2）設30g碳酸鉀溶液中碳酸鉀質量為x，
BaCl₂+K₂CO₃=BaCO₃↓+2KCl，
           138       197
            x        9.85g
$\frac{138}{x}$=$\frac{197}{9.85g}$，
x=6.9g，
K₂CO₃溶液中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{6.9g}{30g}$×100%=23%，
答：K₂CO₃溶液中溶質的質量分數(shù)為23%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．