Question

17．電動自行車、小汽車等交通工具中都有為其提供電能的鉛蓄電池（俗稱“電瓶”），它的優(yōu)點是可以充電循環(huán)使用．電瓶的正極材料是二氧化鉛（PbO₂），負(fù)極材料是金屬鉛（Pb），電瓶內(nèi)所加液體是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%的稀硫酸，放電（為外界供電）時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：PbO_2 （固）+2H₂SO₄+Pb=2PbSO₄↓+2H₂O．當(dāng)放電時，反應(yīng)物反應(yīng)掉一定量后，就會導(dǎo)致電壓下降，不能正常使用，這時就必須及時充電．則：
（1）鉛酸蓄電池放電時，化學(xué)能能轉(zhuǎn)化為電能．
（2）假如某個電瓶中鉛的質(zhì)量為1800克，內(nèi)裝36%的稀硫酸1200克，當(dāng)有310.5克的鉛參加反應(yīng)時，電瓶中硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.4%．

Answer 1

分析 （1）電池放電是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；
（2）根據(jù)鉛的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算PbO₂、H₂SO₄、PbSO₄的質(zhì)量，進而求算所得溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）電池放電是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；
（2）設(shè)PbO₂、H₂SO₄、PbSO₄的質(zhì)量分別為x、y、z
PbO_2 （固）+2H₂SO₄+Pb=2PbSO₄↓+2H₂O
239             196      207    606
x                  y      310.5g   z
$\frac{239}{x}$=$\frac{196}{y}$=$\frac{207}{310.5g}$=$\frac{606}{z}$
x=358.5g
y=294g
z=909g
則剩余的硫酸的質(zhì)量為36%×1200g-294g=138g
所得溶液的總質(zhì)量為358.5g+1200g+310.5g-909g=960g
電瓶中硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{138g}{960g}$×100%≈14.4%
故答案為：（1）化學(xué)能；（2）14.4%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．