Question

將鋅和硫酸鋅的混合物20.8g放入179.6g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到200g不飽和硫酸鋅溶液．試求：
（1）混合物中鋅的質(zhì)量？
（2）反應(yīng)后所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：鋅和稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，恰好完全反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和之差即為反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量；根據(jù)放出氫氣質(zhì)量，可計(jì)算參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量和反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量、稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：恰好完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量=20.8g+179.6g-200g=0.4g
設(shè)參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為z
Zn+H₂SO₄=H₂↑+ZnSO₄
65  98     2     161
x    z   0.4g    y 

65

x

=

98

z

=

2

0.4g

=

161

y

解得：x=13g  y=32.2g   z=19.6g
反應(yīng)后所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

32.2g

200g

×100%=16.1%
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

19.8g

179.6g

×100%=11.0%
答：（1）混合物中鋅的質(zhì)量是13g；（2）反應(yīng)后所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.1%．（3）這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.0%

點(diǎn)評(píng)：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問題情景，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．