Question

某實驗小組的同學(xué)用氫氧化鋇溶液和鹽酸進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鋇溶液加入一定量稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究。

Ⅰ．探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。

【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？

【猜想】猜想一：BaCl₂、Ba(OH)₂和HCl；       猜想二：BaCl₂和Ba(OH)₂；

猜想三：  ①  ；                           猜想四：BaCl₂和HCl。

根據(jù)所學(xué)知識判斷，猜想  ②  一定不成立

【查閱資料】氯化鋇溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性

【進行實驗】

實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩

實驗現(xiàn)象：  ③ 

結(jié)論：猜想二不成立

實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量

實驗現(xiàn)象：  ④ 

結(jié)論：猜想三不成立，猜想四成立

【反思與拓展】

（1）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮  ⑤  。

（2）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是  ⑥  （寫一條即可）。要處理燒杯內(nèi)的溶液，使其溶質(zhì)只含有BaCl₂，應(yīng)向燒杯中加入過量的  ⑦  。

Ⅱ．取10g燒杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為13.25％的碳酸鈉溶液。測得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示

（1）通過右圖可知，當碳酸鈉溶液質(zhì)量加到  ⑧  g時，溶液中鹽酸恰好處理完。

（2）請計算原燒杯溶液中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)。（要有必要的解題過程）

Answer 1

．①BaCl₂                                                                     ②一                           

③溶液無明顯變化（或溶液不變紅色）                  ④先有氣體產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀   

⑤反應(yīng)物的用量                                                     ⑥腐蝕鐵質(zhì)下水管（或污染水源）

⑦BaCO₃）                                                             ⑧2

Ⅱ                               

解 設(shè)原燒杯溶液中BaCl₂的質(zhì)量為x

       BaCl₂ + Na₂CO_{3 ===  BaCO3↓ +  2NaCl                                                       1分}

     208       106

     x    (6g-2g)×13.25%=0.53g                                                                       1分

=                                                                                  

x=1.04g                                                                                            1分

原燒杯溶液中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)=×100%

                            =10.4%                                                                1分

答：原燒杯溶液中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)是10.4%。