Question

為測(cè)定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，蓬南中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．經(jīng)測(cè)定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為107.6g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）．試計(jì)算：
（1）同學(xué)們要從反應(yīng)后的溶液中提取NaCl應(yīng)采用的方法是

 

；
（2）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為

 

g．
（3）反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專(zhuān)題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）蒸發(fā)可以從氯化鈉的溶液中提取NaCl晶體；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合物質(zhì)的質(zhì)量反應(yīng)前后的變化可得出生成的二氧化碳的質(zhì)量；
（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是氯化鈉．氯化鈉質(zhì)量等于純堿樣品含有的氯化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算即可．

解答：解：（1）從氯化鈉的溶液中提取NaCl的方法是蒸發(fā)；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的質(zhì)量為：12g+100g-107.6g=4.4g；
（3）設(shè)12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉質(zhì)量為y，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106          117     44
  x            y      4.4g

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

，
解得：x=10.6g，y=11.7g，
所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

12g-10.6g+11.7g

107.6g

×100%=12.2%
故答為：（1）蒸發(fā)結(jié)晶；（2）4.4；  （3）所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.2%．

點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)化學(xué)方程式以及溶液相關(guān)問(wèn)題的考查，利用質(zhì)量守恒定律，計(jì)算出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量是解決問(wèn)題的基礎(chǔ)．