Question

8．含CuCl₂和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關系如圖，則下列說法不正確的是（　�。�

• A． m₁的數(shù)值為80
• B． P點溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化銅
• C． M點溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉
• D． 整個反應過程中，溶液中氯離子個數(shù)不變

Answer 1

分析 由圖中信息可知，氫氧化鈉先和鹽酸反應，當鹽酸完全反應后，再和氯化銅反應，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以求出相關方面的量．

解答 解：A、由圖中可知，鹽酸消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是40g，氫氧化鈉的質(zhì)量是：40g×10%=4g，
生成氫氧化銅的質(zhì)量是9.8g，
設氯化銅消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，
2NaOH+CuCl₂═Cu（OH）₂↓+2NaCl
80                        98        
x                        9.8g
$\frac{80}{x}=\frac{98}{9.8g}$
x=3.65g，
氯化銅消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：$\frac{8.0g}{10%}$=80g，則沉淀完全時，消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是：40g+80g=120g，m₁的數(shù)值為120．故不正確．
B、P點表示氫氧化鈉與鹽酸恰好反應，溶液中的溶質(zhì)有：鹽酸和氫氧化鈉反應生成的氯化鈉，還有沒有反應的氯化銅，故正確．
C、M點表示氫氧化鈉與鹽酸、氯化銅都恰好反應，溶液中的溶質(zhì)是鹽酸和氫氧化鈉反應生成的氯化鈉，還有氫氧化鈉與氯化銅反應生成的氯化鈉，所以溶質(zhì)只有氯化鈉，故正確；
D、整個反應過程中，鹽酸中的氯離子、氯化鈉中的氯離子、氯化銅中的氯離子都是以離子形式存在，所以整個反應過程中，氯離子個數(shù)不變．故正確．
故選：A．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，化學方程式要書寫正確，特別是要配平，如果不配平，計算的結果就不規(guī)范，這是要注意的問題．