Question

為了調(diào)節(jié)學校花圃中土壤的酸堿度，需要施加熟石灰。課外活動小組對學校庫存的熟石灰準備進行實驗，確定其是否變質(zhì)以及變質(zhì)的程度。同學們經(jīng)過討論認為該樣品存在三種可能情況：沒有變質(zhì)；部分變質(zhì)；完全變質(zhì)。

實驗步驟及操作	可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取試樣于試管中，加入足量的蒸餾水并振蕩 ①吸取上層清液于pH試紙上 ②倒去上層清液，再向試管中注入稀鹽酸	①pH＞7 ②	部分變質(zhì)
	①pH=7 ②
	①             ②沒有氣體產(chǎn)生

小衛(wèi)同學根據(jù)上述實驗方案進行試驗，確定該熟石灰樣品已部分變質(zhì)。試寫出實驗中反應的化學方程式：
（1）                             ；（2）                               

Answer 1

分析：熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，能與空氣中二氧化碳反應生成不溶于水的碳酸鈣；利用氫氧化鈣溶于水所得溶液呈堿性而碳酸鈣不溶于水，通過測定溶液的酸堿度可檢驗氫氧化鈣是否存在，通過滴加的稀鹽酸能與固體碳酸鈣反應放出二氧化碳而與氫氧化鈣反應無氣體產(chǎn)生，觀察是否有氣體檢驗碳酸鈣是否存在．
解答：解：為檢驗熟石灰氫氧化鈣變質(zhì)情況，即檢驗氫氧化鈣中是否含有碳酸鈣，取樣品溶解后測定上層清液的酸堿度，檢驗氫氧化鈣是否存在；向未溶解的固體中滴加稀鹽酸，觀察是否有氣體放出檢驗碳酸鈣是否存在；若部分變質(zhì)會出現(xiàn)上層清液的pH＞7且觀察到有氣體放出，若完全變質(zhì)則會出現(xiàn)上層清液的pH=7而有氣體產(chǎn)生，若沒有變質(zhì)則會出現(xiàn)pH＞7而無氣體產(chǎn)生；
（1）氫氧化鈣與滴加的稀鹽酸反應，生成氯化鈣和水，不產(chǎn)生氣體，反應的化學方程式為Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（2）變質(zhì)形成的碳酸鈣與滴加的稀鹽酸反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳，有氣體產(chǎn)生，反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：

實驗步驟及操作	可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
	②有氣體產(chǎn)生
	①pH=7②有氣體產(chǎn)生	完全變質(zhì)
	①pH＞7	沒有變質(zhì)

（1）Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O
（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑