Question

13．某學(xué)習(xí)小組取某地石灰石樣品25g進(jìn)行測定實驗，現(xiàn)將200g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)），實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表．

次數(shù)	1	2	3	4	5
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	40	40	40	40	40
生成氣體的總質(zhì)量/g	2.2	m	6.6	8.8	8.8

請計算：
（1）m的值為4.4g．
（2）25g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量．
（3）反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)分五次加入鹽酸后，第一次生成2.2g二氧化碳，第四生成2.2g二氧化碳，說明第二次生成2.2g二氧化碳，所以m值是4.4g進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)最終生成二氧化碳質(zhì)量是8.8g，求出碳酸鈣的質(zhì)量；
（3）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成二氧化碳的質(zhì)量計算生成氯化鈣的質(zhì)量，然后計算出氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）根據(jù)分五次加入鹽酸后，第一次生成2.2g二氧化碳，第四生成2.2g二氧化碳，說明第二次生成2.2g二氧化碳，所以m值是4.4g，故填：4.4；
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                111                44
x                     y                  8.8g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{8.8g}$
x=20g
（3）$\frac{111}{44}=\frac{y}{8.8g}$
y=22.2g
所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{22.2g}{20g+200g-8.8g}×100%$=10.5%
答：25g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為20g，反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%．

點評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性．