Question

將16g高錳酸鉀放入大試管中，加熱一段時(shí)間后，冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為14.4g，下列推斷中正確的是

 

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A．反應(yīng)后剩余固體為錳酸鉀和二氧化錳的混合物
B．二氧化錳在反應(yīng)中是催化劑
C．該反應(yīng)共生成氧氣的質(zhì)量為（16-14.4）g
D．反應(yīng)后剩余固體為

 

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Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,催化劑的特點(diǎn)與催化作用

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律利用反應(yīng)前后固體的質(zhì)量之差即可求出氧氣的質(zhì)量；根據(jù)高錳酸鉀加熱分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，可知二氧化錳是生成物；
利用氧氣的質(zhì)量依據(jù)方程式可以求出生成的二氧化錳、錳酸鉀和反應(yīng)的高錳酸鉀，據(jù)此解答即可；

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，當(dāng)固體質(zhì)量變?yōu)?4.4g時(shí)，生成氧氣的質(zhì)量為16g-14.4g=1.6g．
設(shè)生成MnO₂的質(zhì)量為x，反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為y，生成的錳酸鉀為z．
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
316        197   87  32
 y          z    x  1.6g

316

y

=

197

z

=

87

x

=

32

1.6g

x=4.35g   y=15.8g  z=9.85g．
故剩余的高錳酸鉀的質(zhì)量為16g-15.8g=0.2g．則剩余固體中含有0.2g高錳酸鉀、4.35g二氧化錳和9.85g錳酸鉀；
A、剩余固體中含有高錳酸鉀、錳酸鉀和二氧化錳，故錯(cuò)；
B、二氧化錳在反應(yīng)中是生成物，不是催化劑，故錯(cuò)；
C、該反應(yīng)共生成氧氣的質(zhì)量為16g-14.4g=1.6g，故對(duì)；
D、反應(yīng)后剩余固體為剩余固體中含有高錳酸鉀、錳酸鉀和二氧化錳，質(zhì)量分別是0.2g、9.85g、4.35g；
答案：
C    高錳酸鉀、錳酸鉀和二氧化錳，質(zhì)量分別是0.2g、9.85g、4.35g

點(diǎn)評(píng)：此題考查的根據(jù)關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，通過認(rèn)真分析題干，直接得到氧氣的質(zhì)量，是解題的關(guān)鍵．