Question

將7克含雜質(zhì)的鋅粒加入50克硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)生成0.2g氫氣．求：
（1）鋅粒的純度（即鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）？
（2）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）利用鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出鋅的質(zhì)量和所需H₂SO₄的質(zhì)量，進(jìn)而求出鋅粒的純度；
（2）根據(jù)“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%”計算即可．

解答：解；（1）設(shè)鋅的質(zhì)量為x，所需H₂SO₄的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98        2
x     y       0.2g

65

x

=

98

y

=

2

0.2g

解之得；x=6.5g，y=9.8g
鋅粒的純度=

6.5g

7g

×100%≈92.9%
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

9.8g

50g

×100%=19.6%．
答：（1）鋅粒的純度為92.9%；（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．

點評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．