Question

13．把鐵礦石冶煉成鐵是一個復(fù)雜的過程，請寫出在鋼鐵廠在高溫下用CO從含F(xiàn)e₂O₃的赤鐵礦里把鐵還原出來的化學(xué)方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；若需要620噸含雜質(zhì)4%的生鐵，則需含F(xiàn)e₂O₃80%的赤鐵礦多少噸？鋼鐵廠在點(diǎn)火之前先向爐內(nèi)通入一段時間的氮?dú)馐菫榱伺艃魻t內(nèi)的空氣．

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式；
根據(jù)煉鐵的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算、根據(jù)一氧化碳具有可燃性、氮?dú)獾男再|(zhì)穩(wěn)定來分分析．

解答 解：在高溫的條件下，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
設(shè)需要含F(xiàn)e₂O₃80%的赤鐵礦的質(zhì)量為x，則：
3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
         160             112
      80%x       620t×（1-4%）
$\frac{160}{112}=\frac{80%x}{620t×（1-4%）}$
x≈1062.9t
鋼鐵廠在點(diǎn)火之前爐內(nèi)有空氣，為了防止空氣與一氧化碳混合后，加熱發(fā)生爆炸，所以要先通入氮?dú)庖耘艃魻t內(nèi)的空氣．
故答案為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；需含F(xiàn)e₂O₃80%的赤鐵礦的質(zhì)量為1062.9t；排凈爐內(nèi)的空氣．

點(diǎn)評 本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算，注意代入方程式計(jì)算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵．