Question

15．用“＞”、“＜”或“=”符號填空．
（1）V₁ mL水和V₂ mL酒精混合后溶液的體積＜（V₁+V₂） mL
（2）質(zhì)量為a g的鐵片插入某硫酸銅溶液中，一段時間后取出附有銅的鐵片，稱得其質(zhì)量為b g，則a＜ b
（3）同一溫度下，分別將100g KCl飽和溶液和200g KCl飽和溶液各蒸發(fā)掉10g水，析出的晶體質(zhì)量分別為mg和ng，則m=n
（4）t℃時，某固體物質(zhì)的溶解度為ag，該溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，則a＞ b．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)分子間有一定的間隔分析；
（2）根據(jù)鐵與硫酸銅反應(yīng)的質(zhì)量比分析判斷；
（3）飽和溶液蒸發(fā)水而析出晶體的質(zhì)量即該溫度下蒸發(fā)掉的水達(dá)到飽和時所能溶解溶質(zhì)的質(zhì)量；
（4）利用飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}×100%$分析計算．

解答 解：（1）由于構(gòu)成水和酒精的分子間存在間隙，將V₁mL水和V₂mL酒精混合時一部分酒精分子和水分子相互占據(jù)了間隔，所以溶液的體積小于（V₁+V₂） mL；故填：＜；
（2）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和質(zhì)量比
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu     鐵釘增加質(zhì)量
56                          64       64-56=8
可知，顯然每56份質(zhì)量的鐵與溶液反應(yīng)，溶液就減輕8份質(zhì)量，則固體的質(zhì)量就增加，則a＜b，故填：＜；
（3）同一溫度下，分別將100g KCl飽和溶液和200g KCl飽和溶液蒸發(fā)掉10g水，由于蒸發(fā)掉水的質(zhì)量相等，因此，析出晶體的質(zhì)量相等；故填：=；
（4）t℃時，某固體物質(zhì)的溶解度為ag，該溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，所以：b%=$\frac{ag}{100g+ag}×100%$=$\frac{100a}{100+a}%$，所以：b=$\frac{100a}{100+a}$，由此可知，a＞b，故填：＞．

點(diǎn)評 】本題考查的是溶液的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．