Question

某小組在探究鐵、銅、鎂、銀的金屬活動(dòng)性順序時(shí)，做了如圖1所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)（所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同）：

①通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可比較出鎂和鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．你認(rèn)為他  們依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

 

．寫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
②通過觀察到實(shí)驗(yàn)Ⅲ的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是

 

．
③上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)不能夠得出四種金屬的活動(dòng)性順序．探究小組在上述實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，補(bǔ)充了一個(gè)實(shí)驗(yàn)（如圖2所示），實(shí)現(xiàn)了探究目的．他們的實(shí)驗(yàn)：金屬X、Y溶液分別是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：①根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的速度快慢分析比較金屬的活動(dòng)性順序；并根據(jù)反應(yīng)寫出方程式；
②根據(jù)金屬活動(dòng)性書序表的應(yīng)用分析反應(yīng)并描述現(xiàn)象；
③根據(jù)金屬活動(dòng)性順序設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：排在前面的金屬，能夠把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來；金屬越活潑，與酸反應(yīng)的速率越快．

解答：解：①金屬與酸反應(yīng)的速度越快說明該金屬越活潑，所以，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：實(shí)驗(yàn)Ⅱ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)劇烈，說明鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)；鐵和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
②觀察到實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的現(xiàn)象是：紅色固體表面有銀白色固體析出，無色溶液變藍(lán)色，從而說明銅可以把硝酸銀中的銀置換出來，因此得出結(jié)論：銅比銀活潑；
③第Ⅰ個(gè)實(shí)驗(yàn)說明鐵排在氫的前面，第Ⅱ個(gè)實(shí)驗(yàn)說明鎂排在氫的前面，且可以比較鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，第Ⅲ個(gè)實(shí)驗(yàn)說明銅排在銀的前面，所以無法比較鐵和銅的活動(dòng)性關(guān)系，所以可以把鐵放入銅的鹽溶液（硫酸銅等）中看是否反應(yīng)即可，如果反應(yīng)，鐵就比銅活潑，否則銅比鐵活潑或者把銅放在稀硫酸中，看能否產(chǎn)生氣泡；
故答案為：①實(shí)驗(yàn)Ⅱ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)劇烈；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
②銅比銀活潑；
③Fe   CuSO₄（或Cu  H₂SO₄）．

點(diǎn)評：本考點(diǎn)主要考查了金屬的活動(dòng)性順序的探究，既考查了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述、又有實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，考查的比較全面．金屬的活動(dòng)性順序是中考的熱點(diǎn)內(nèi)容，本題綜合性比較強(qiáng)，經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題和實(shí)驗(yàn)題中，同學(xué)們要熟練運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序的意義．