分析 (1)根據(jù)Ca(OH)2溶液顯堿性,步驟①,氯化鎂與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣,進行分解答.
(2)步驟③,即將沉淀與溶液分離,濾液中含有過量的碳酸鈉、生成的氫氧化鈉,進行分析解答.
(3)若步驟①和步驟②的順序顛倒,過量的氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,進行分析解答.
解答 解:(1)Ca(OH)2溶液顯堿性,溶液的pH>7.
步驟①,氯化鎂與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2.
(2)步驟③,即將沉淀與溶液分離,操作a的名稱是過濾;濾液中含有過量的碳酸鈉、生成的氫氧化鈉,步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na2CO3和NaOH.
(3)若步驟①和步驟②的順序顛倒,過量的氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,則最后所得的精鹽水中還含有CaCl2.
故答案為:(1)>;MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2;(2)過濾;NaOH;(3)CaCl2.
點評 本題難度不大,掌握粗鹽提純的實驗原理、鹽的化學(xué)性質(zhì)并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵.
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子和分子均是微觀粒子,在化學(xué)變化中原子不能再分,則分子也不能再分 | |
B. | 物質(zhì)都是由元素組成的,同種元素可以組成純凈物,則不同種元素也可以組成純凈物 | |
C. | 堿能跟非金屬氧化物反應(yīng),則堿溶液一定能吸收二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳氣體 | |
D. | 中和反應(yīng)生成鹽和水,則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題
序號 | 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g | 剩余固體質(zhì)量/g |
1 | 40 | 22 |
2 | 40 | 12 |
3 | 40 | 5.6 |
4 | 40 | n |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 手拿試管給試管內(nèi)的固體加熱 | |
B. | 為了節(jié)約,用剩的藥品應(yīng)放回原瓶 | |
C. | 蒸發(fā)時,有大量固體出現(xiàn)時可停止加熱 | |
D. | 滴瓶上的滴管使用后要清洗干凈再插回原瓶 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 加一定量的水 | B. | 加入少量硝酸鉀晶體 | ||
C. | 略降低溫度 | D. | t℃時,蒸發(fā)少量水 |
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